2017版高中化学3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时作业.doc

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法正确的是(　　) A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋ D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 1．解析：AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意。由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，选项C正确。选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。故选C。 答案：C 2．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　) A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大 C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解 D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小 2．解析：盐类水解促进水的电离，A对；同温下，同等浓度的Na2CO3中CO水解程度大于HCO，所以Na2CO3溶液的碱性大，B错； NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则变小，D对。 答案：B 3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 3．解析：平衡常数除物质本身性质外仅与温度有关，故稀释时是不变的，故A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，故B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，故C项错；D项，加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D项错。 答案：B 4．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法中正确的是(　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③②① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则浓度的大小顺序是③①② 4．解析：酸根离子越弱越易水解，CH3COOH酸性比H2CO3的强，因此三种溶液pH的大小顺序应是③①②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在，随着水的加入还会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③。选项D正确的顺序应为②①③。 答案：C 5．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3 ③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是(　　) A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜① C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜① 5．解析：NH水解呈酸性，CO水解呈碱性，二者相互促进水解，所以，Na2CO3溶液中c(CO)大于(NH4)2CO3溶液中c(CO)。同理，NaHCO3溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(CO)。H2CO3是弱电解质，所以c(CO)最小。 答案：B 6．下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 6．解析：Al3＋与S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO的混合物，得不到MgCl2。 答案：B 7．在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPOH＋＋PO，HPO＋H2OH2PO＋OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的c(HPO)、c(H＋)、c(PO