2017版高考化学一轮复习专题四金属元素及其化合物课时19铁及其化合物.doc

课时19　铁及其化合物 【课时导航】 复习目标 1. 了解Fe及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2. 了解铁及其化合物的转化关系，并写出有关化学方程式。 3. 了解Fe2+ 和Fe3+的检验方法以及有关除杂问题。 知识网络 问题思考 问题1：为什么将FeCl3溶液蒸发、灼烧后得到的是Fe2O3? 问题2：在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如右图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。 (1)AB段发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，铁元素以　　　　形式存在。 (2)BC段发生的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，铁元素以　　　　形式存在。 (3)CD段铁元素以　　　　形式存在。 【课前自测】 1. (2016·各地模拟试题汇集)判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中会钝化(　　) (2)FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路(　　) (3)因为Fe2+有氧化性，所以可以用淀粉-KI检验FeCl2(　　) (4)氯化铁溶液滴入苯酚中显紫色(　　) (5)因为Fe3+具有氧化性，所以含Fe3+的溶液遇到KSCN会显血红色(　　) (6)过量的Fe与浓硝酸作用，生成硝酸亚铁(　　) (7)配制FeCl3溶液的方法：把FeCl3溶解在蒸馏水中(　　) (8)Fe2(SO4)3溶液加热浓缩、蒸发、灼烧最后得到的固体为Fe2(SO4)3(　　) (9)在酸性条件下，N与Fe2+不能大量共存(　　) (10)Fe3+与I能大量共存(　　) (11)用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质(　　) (12)铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2(　　) (13)K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同(　　) (14)用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分(　　) (15)Fe与S混合加热生成FeS2(　　) (16)检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象(　　) 【答案】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× (7)×　(8)√　(9)√　(10)×　(11)×　(12)× (13)×　(14)×　(15)×　(16)× 【解析】　(3)I与Fe2+不能发生化学反应，所以不能用淀粉-KI鉴别FeCl2；(5)含Fe3+的溶液遇到KSCN会显血红色发生的不是氧化还原反应，所以无因果关系；(6)常温下，铁遇浓硝酸钝化；(7)因Fe3+水解，所以应在HCl的溶液中配制；(8)Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，故最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3；(9)在酸性条件下，N能把Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存；(10)2Fe3++2I2Fe2++I2；(11)FeCl3与Cu反应后生成新杂质CuCl2；(12)铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；(13)K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不完全相同；(14)铁具有还原性，铁粉可防止食品氧化；(15)Fe与S混合加热生成FeS；(16)氯水具有强氧化性，可能把Fe2+氧化成Fe3+，也会出现上述现象。 2. (2016·济南调研)将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是(　　) A. 容器中可能有固体残渣 B. 所得溶液中一定存在Fe2+ C. 反应过程中水的电离程度增大 D. 再加入铜后，溶液红色逐渐褪去 【答案】　A 【解析】　氧化铁与稀盐酸反应生成FeCl3，铜与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中还存在Fe3+，即铜完全反应完，容器中没有固体残渣，A错，B正确；Cu2+、Fe2+易水解，促进水的电离，C正确；再加入铜将剩余的Fe3+还原为Fe2+，溶液红色褪去，D正确。 3. 下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是(　　) 选项 陈述 判断 A FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于Cu B Na2O2使酚酞溶液变红 Na2O2使品红溶液褪色 C 氯化铁溶液滴入苯酚中显紫色 Fe3+具有氧化性 D 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 铁比铜活泼 【答案】　D 【解析】　A项，FeCl3溶液能腐蚀Cu，说明Fe3+氧化