2017版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化第三单元电解池金属的腐蚀与防护(加试)苏教版.ppt

解析　A项，由于活动性：Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确； B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→ 4OH－，正确； C项，若d为锌块，则由于金属活动性：ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确； D项，d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→ 4OH－，错误。 答案　D 3.(2015·四川理综，4)用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(　　) A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C.阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑ ＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O 解析答案 解析　Cl－在阳极发生氧化反应生成ClO－，水电离出的H＋在阴极发生还原反应生成H2，又由于电解质溶液呈碱性，故A、B、C项正确； D项，溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，正确的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O=== N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，错误。 答案　D 题组一　根据总反应式，建立等量关系进行计算 1.两个惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为(　　) A.27 mg B.54 mg C.106 mg D.216 mg 解题探究 2 解析答案 解析　首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O；阴极：4Ag＋＋4e－===4Ag，电解的总反应式为4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3。由电解的总反应式可知， 电解过程中生成的n(Ag)＝n(HNO3)＝n(H＋)＝(10－3 mol·L－1－10－6 mol·L－1) ×0.5 L≈5×10－4 mol，m(Ag)＝5×10－4 mol×108 g·mol－1＝0.054 g＝54 mg。 答案　B 2.将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　) A.4×10－3 mol·L－1 B.2×10－3 mol·L－1 C.1×10－3 mol·L－1 D.1×10－7 mol·L－1 A 解析答案 题组二　根据电子守恒，突破电解池的“串联”计算 3.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为__________________________________。 解析答案 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为______。 解析答案 解析 工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1 mol，电极反应为 Cu2＋　＋　2e－===Cu， 0.1 mol 0.2 mol 2H＋　＋　2e－===H2↑， 2x　　　 2x x 解析答案 A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， 4x　　4x x 得到0.2＋2x＝4x， x＝0.1 mol 乙中A极析出的气体是氧气，物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。 答案　2.24 L (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中②线表示的是_______的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。 解析答案 解析 根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变