2017茂名一模化学卷.doc

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Fe:56 7．下列有关说法正确的是 A．氮氧化物、PM 2.5颗粒 、CO2都会导致酸雨 B．氯水和二氧化硫能增强漂白效果 C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析 D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法 8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. g D2O 含有的质子数为NA B. 1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体在标况下的体积为22.4LC. 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA D. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g 9．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 B．用重结晶的方法除去BaSO4固体中混有的NaCl C．将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体 10．一些常见有机物的转化如图 下列说法正确的是 A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质 B．催化剂属于蛋白质 C．物质C和油脂同系物D．物质A和B都属于电解质 11．已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A．a点pH2 B．b点表示的溶液中c(C2O4)c(H2C2O4) C．c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D．d点存在c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(C2O42-)+c(HC2O4－) 12．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A．电池工作时正极附近pH降低 B．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应为4OH－+N2H4 ? 4e– = N2+4H2O D．若去掉离子交换膜电池能正常工作 13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 离子半径大小：YZW B. 简单气态氢化物的稳定性： RY C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. 单质点：ZRX 26．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O (1)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 。 (2)D中盛装的试剂为 。(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的 ，可观察到的现象 。(4)实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液已经除去溶解氧，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，白色沉淀的成因（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3pH=2） 实验 操作 现象 结论和解释 将SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液 产生白色沉淀 Fe3+能氧化H2SO3 将SO2通入 和 BaCl2混合液 产生白色沉淀 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- (5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂K3[Fe(CN)6]溶液，设计实验方案请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）： 。 (6)丁同学在实验过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+(红棕色)。请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因 。甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： ①CH4(g)＋1/2O2(g) CO(g)＋2H2(g) △H=-36kJ/mol ②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H=+206kJ/mol ③CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2