2017铁铜及其重要化合物化工工艺流程题.doc

铁铜及其重要化合物 化工工艺流程题 （6分）（2015?福建）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　） X可能是金属铜Y不可能是氢气Z可能是氯化钠Z可能是三氧化硫 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 6．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称： 。 （2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。 （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。 ．15分某研究小组为了探究一种无机矿物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）（4）一定条件下，气体甲与固体中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式，并设计实验方案验证该反应的产物 铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为________。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： 步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为___________________。 步骤中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_________________。 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。 (3)已知t?时，反应FeO(s)＋CO(g) ＝Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 t?℃时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)＝________。