湖北省枣阳市鹿头中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市鹿头中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题 时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分） 1．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－ 2．氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 3．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是 已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3 5．下列有关实验的说法正确的是（ ） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应 C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器 D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－ B．0.1 mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3- C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2- D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ 7．下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039 A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理水中的Mg2＋和HCO3－，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡 无沉淀生成 溴乙烷中不含溴离子 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- C 向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体 现现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA C．在0.1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.lNA D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA 10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液