湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十二金属活动性顺序的应用导学案.doc

金属活动性顺序的应用 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考试目标： ??掌握金属活动性顺序表的内容。 ??掌握金属与酸、的置换反应及反应后产生氢气的状况。 ??掌握金属与盐溶液的置换反应及反应后溶液质量变化情况。 ??会判断、验证金属活动性强弱。 复习策略： ??这部分的知识靠单纯的记熟活动性顺序表是远远不够的，考试的重点是它的应用，所以要在熟练掌握基础知识的基础上，多做题，练习有关金属活动性顺序应用的各种类型题目，关于它的重要类型在以下讲解中都已归纳出来，大家一定要认真学习，掌握典型题目，理解解题思路，达到举一反三的效果。 二、学习与应用 知识点一：考查金属活动性顺序的内容 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力 ，化学性质越 。知识点二：考查金属与酸之间的置换反应 金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：金属的位置要在氢(H)的 ；酸要用无氧化性的酸，如 、稀硫酸不用 等； 硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成 ，因而不发生置换反应。 （一）金属与盐溶液发生置换反应的条件是： 只有排在 的金属才能把 的金属从其盐溶液中置换出来； 特殊性：由于 、 、 的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气； 盐必须溶于水； 铁与盐溶液反应时生成 价的 ，金属与铁盐反应时要用 价的 。 金属与盐溶液反应的优先规律 知识链接同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性 的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性 的金属先与盐反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与 反应，直到 反应完后，Fe才与 反应。 能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H) ；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性 。简称： 换 ，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。知识点五：考查对金属活动性强弱的验证 金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助我们确定了金属的活动性。通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设计方案的考查。知识点六：考查金属与酸反应产生氢气的情况 产生氢气的质量= 。在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率 ，该金属的活动性就 。 判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量 ，否则 。例：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgNO3恰好反应，2AgNO3的相对分子质量总和(340)大于Cu(NO3)2的相对分子质量总和(188)，所以反应后溶液减轻。 该类实验方案一般采用控制变量法，见下表： 不变量 可变量 方案一 酸的种类和质量分数 金属的种类或形状 方案二 金属的种类和形状 酸的种类和质量分数 洞察考向： 考点一：金属活动性强弱的比较 例1入X(NO3)2 入Z(NO3)2入X(NO3)2 入Z(NO3)2举一反三：【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A甲丙乙B．丙乙甲C．甲乙丙D．丙甲乙 【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案： 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案是（ ） A．①或B．①或C．②或D．③或 考点二：金属活动性顺序在推断题中的应用 例2已知置换反应：A + B → C + D能够发生。（1）若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是；写出一个符合该条件的化学方程式。 （2）若D为Cu，则化合物B可能为（填化学式）。解析： （1）若D为H2，B为稀硫酸，