湖南师大附中2017届高三上学期第三次月考试题化学Word版.doc

炎德·英才大联考湖南师大附中2017届高三月考试卷(三) 化　学命题人：邓建安　　审题人：李立文本试题卷分选择题和非选择题两部分共10页90分钟满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Na～23　Mg～24　S～32～35.5　Fe～56　Cu～64第Ⅰ卷　选择题(共45分)一、选择题(本题有15个小题每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表X的最低负价与Y的最高正价代数和为零下列说法正确的是(D)分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强的简单气态氢化物的稳定性比W的弱是第三周期第ⅡA族元素是RFC工作原理示意图下列有关说法正确的是(C) A．图1把化学能转化为电能图2把电能转化为化学能水得到了循环使用当有0.1 mol电子转移时极产生0.56 L O(标准状况下) 极上发生的电极反应是：O＋4H＋＋4e－图2中电子从c极流向d极提供电能化学反应N2(g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是(B) A．1 mol N2(g)和1 mol O(g)反应放出的能量为180 kJ(g)和1 mol O(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量在1 L的容器中发生反应内 N 减少了1 mol因此10 min内的平均反应速率为(NO)＝0.1 mol/(L·min)是一种酸性氧化物能与NaOH溶液反应生成盐和水、X、Y、Z均为短周期主族元素原子序数依次增加与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等则下列说法正确的是(D)元素的含氧酸一定是强酸原子半径：X＞Z气态氢化物的热稳定性：W＞X、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性如下图所示其中甲池的总反应式为2CH＋3O＋4KOH===2K＋6H下列说法正确的是(D) A．甲池是电能转化为化学能的装置乙、丙池是化学能转化为电能的装置甲池通入CH的电极反应式为CH－6e－＋2H＋8H＋反应一段时间后向乙池中加入一定量Cu(OH)固体能使CuSOD．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶成为一个时代的象征但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl－ 扩散到孔口并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu(OH)3Cl 。下列说法不正确的是(C) A．腐蚀过程中负极c被B．环境中的Cl－扩散到孔口并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu＋＋3OH－＋Cl－(OH)3Cl↓ C．若生成 2.145 g Cu(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448 L正极的电极反应式为：O＋4e－＋2H－向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应各物质的浓度随时间变化如甲图所示1～阶段的(B)变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是(B) A．若＝15 s用A的浓度变化表示～阶段的平均反0.004 mol·L－1－1～阶段改变的条件一定为减小压强该容器的容积为2 L的起始物质的量为0.02 mol～阶段若容器内A的物质的量减少了0.06 mol而此过程中容器与外界的热交换总量为该反应的热化学方程式3A(g)(g)＋2C(g)　Δ＝－50－1向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一A和B发生反应：A(g)＋(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： 容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/℃ 反应物起始量 1.5 mol A　 下列说法正确的是(C)内甲容器中反应的平均速率(A)＝0.025 mol·L－1－1由图可知：＜且该反应为吸热反应若平衡时保持温度不变改变容器体积平衡不移动起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B平衡时A的转化率为25%一定温度下在1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH(g)CH3OCH3(g)＋H(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是(D)该反应的逆反应为放热反应达到平衡时容器Ⅰ中的CH体积分数比容器Ⅱ中的小达到平衡时容器Ⅰ中