湖南省湘潭凤凰中学高三化学补基试卷4两类重要反应.doc

两类重要反应 1、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 － C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取该溶液实验如下： 实验步骤 实验现象 ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 （1）溶液中肯定存在的离子是________________________。 （2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ 。 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） A B 4、 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断： （1）甲厂污水中含有4种离子可能是 ； （2）乙厂污水中含有4种离子可能是 。 配平下列氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ KNO2＋ － MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （3） 2KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （4） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （5） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O （6） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （7） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （8） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋