溶液中离子浓度大小的比较.pptx

专题复习 溶液中粒子浓度大小的比较 【基本原理】 ——两个“微弱”和三个“守恒” 1.紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的 ②弱根离子的水解是微弱的 2.牢记三个“守恒” ①电荷守恒 ②物料守恒 ③质子守恒 【正确的思路】 1.（2012•江苏，15）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A．pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液里滴加NaOH溶液至pH=3.5，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 2.(2014·江苏，14)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　) A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)c(CH3COO－)c(OH－) B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH7)： c(NH3·H2O)c(NH4＋)c(Cl－)c(OH－) 3.(2015·江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A.向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4＋ )＝c(HCO3－)＋c(CO32－) B.向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－) C.向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2： c(Na＋)＝2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D.向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)＝c(Cl－) 4．（2013•江苏，20(3)）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ②Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足 量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。