溶液的配置及误差分析.ppt

3．(2013·郑州高三质检)如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空： (1)该溶液中含水________g。 (2)该溶液的密度约为________g/mL。 (3)该溶液的物质的量浓度为________。 葡萄糖注射液 Glucose Injection 规格：250 mL　内含葡萄糖12.5 g 生产批号有效期：至2014年12月 5% 答案：(1)237.5　(2)1　(3)0.278 mol/L 题组2 一定物质的量浓度溶液的配制 4．(2013·包头高三模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 解析：选B。有两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低处平齐。 5．(2013·珠海高三模拟)配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　) A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 解析：选C。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质减少，所得溶液浓度偏低，A错；定容时仰视刻度线会使溶液体积增大，溶液浓度偏小，B错；定容后再加入水会使溶液体积增大，浓度减小，D错。 9．(1)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算： ①混合后的溶液中NaCl的质量分数为______。 ②混合后的溶液的物质的量浓度为________。 ③在1 000g水中需加入________ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。 (2)在标准状况下，1 L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91 g·cm－3，物质的量浓度为17.2 mol·L－1，则所溶解的NH3的体积为________。 【知识拓展】 1．溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经常考查。 数　据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如本题中应该选择500 mL容量瓶。 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如需500 mL容量瓶时应该回答“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。 洗涤烧杯 2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 液面离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。 即时应用 3．(2013·佛山高三质检)配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　) A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析：选D。称取的药品不能直接加入容量瓶中，应先溶解，再转移，A错；配制溶液的体积为100 mL而不是溶剂100 mL，B错；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，C错。 4．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了___________________________