3-1氧气的性质和用途.ppt

3.1 氧气的性质与用途 2016.10.9 学习目标 1理解氧气的物理性质 2.理解氧气的化学性质，并且熟记文字表达是和实验现象 3.会区别化合反应、氧化反应 一、氧气的物理性质： 2.氧气不易溶解于水，在通常情况下， 1L水中大约能溶解30mL的氧气。 3.氧气的三态变化： 在1.01×105 Pa、-183℃时，氧气变为淡蓝色的液体； 在1.01×105 Pa、-218℃时，氧气变为淡蓝色的雪花状固体。 1.在通常情况下，氧气是一种无色无味、密度稍大于空气的气体。 一、氧气的物理性质： 改变条件： 　氧气 　→ 　 液氧 　→ 固态氧 （无色） 　 （淡蓝色） （淡蓝色） 蓝色钢瓶 氧气的检验 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。 讨论：现桌上有三瓶无色气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，如何区别？ 二、氧气的化学性质 1.木炭在氧气中燃烧 实验现象： 反应文字表达式： ①燃烧更旺，发出白光 ②放出大量热 ③生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 木炭 + 氧气 → 二氧化碳 C O2 CO2 点燃 木炭在空气中燃烧现象： 1、发红　2、放热　 二、氧气的化学性质 实验现象： 反应文字表达式： 2.铁丝在氧气中燃烧： ①剧烈燃烧，火星四射 ②放出大量的热 ③生成黑色固体 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 点燃 思考： ①火柴的作用： ②将铁丝绕成螺旋状： ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中： ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 引燃铁丝 增大铁丝的受热面积 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧 防止熔融物溅落炸裂集气瓶底 二、氧气的化学性质 实验现象： 反应文字表达式： 3.蜡烛在氧气中燃烧： ①燃烧更旺，发出白光 ②放出热量 ③瓶壁有水雾 ④生成使澄清石灰水变浑浊的气体 蜡烛+氧气 → 二氧化碳+水 O2 CO2 H2O 点燃 蜡烛在空气中燃烧现象： 1黄白光　2放热　 二、氧气的化学性质 实验现象： 反应文字表达式： 4.硫在氧气中燃烧： ①发出蓝紫色的火焰 ②生成了带有刺激性气味的气体 ③放出热量? 硫 + 氧气 → 二氧化硫 S O2 SO2 点燃 【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 二、氧气的化学性质 总结：氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。 氧化反应：凡是物质与氧发生的反应。 镁 + 氧气 → 氧化镁 点燃 木炭 + 氧气 → 二氧化碳 点燃 硫 + 氧气 → 二氧化硫 点燃 蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 点燃 高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰 + 氧气 加热 × （不属于化学基本反应类型） 思考： 两种现象的共同点和不同点？ 缓慢氧化 激烈的氧化：燃烧 缓慢氧化：金属生锈、呼吸作用、食物变质、酿酒等 四、化合反应 化合反应：由多种物质生成一种物质的反应。（多变一）A+B = AB 木炭 + 氧气 → 二氧化碳 点燃 铁 + 氧气 → 四氧化三铁 点燃 化合反应 化合反应 判断下列反应是化合反应还是氧化反应？ 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气 石蜡 + 氧气 二氧化碳＋水 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 (化合反应) (既不是化合也 不是氧化反应) (氧化反应) (化合反应) (氧化反应) (氧化反应) 有氧气参加的化合反应，同时也是氧化反应。 二氧化碳 + 水 碳酸 (化合反应) (化合反应) (氧化反应) 有氧气参加的化合反应 二氧化碳 + 水 → 碳酸 石蜡 + 氧气 → 二氧化碳＋水 点燃 磷 + 氧气 → 五氧化二磷 点燃 五、氧气的用途