3-2原子的结构.ppt

教学目标 1、知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系 知 识 回 顾 1.分子：___________________________ 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -------------------------------------------------------  第一课时 原子的构成 2 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1.原子不是简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子 中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。 原子核则由 和 两种微粒构成的。 2.下列有关原子结构的说法正确的是 ( ) A.原子核一定是由中子和质子构成的 B.原子的质量很大 C.原子不带电，其所含的各粒子都不带电 D.在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 原子体积小，质量也小。 二、原子质量的表示——相对原子质量 例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量? 根据概念理解计算： １氢的相对原子质量 ２碳的相对原子质量 ３碳原子的质量为a㎏，一个原子的质量为 　b ㎏，求该原子的 　相对原子质量 观察下表，比较原子质量与相对原子质量 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 练习2 第二课时 原子核外电子的排布 小试牛刀： 某元素的原子结构示意图为 ，该元 素原子核内有 个质子，最外层电子层上 有 个电子。 3 如何才能快速画出某原子结构图呢？ 比如说要画氧原子结构图，首先当然要知道它是第几号原子，这样才知道那个圆圈里的数字呀！有了圆圈里的数字，电子层就好办多了，所以背诵元素的原子序数是关键吧！请看下面吧！ 请同学们在草稿纸中按要求将1～20号元素的原子结构示意图画出来 笔记三：原子结构与元素性质的关系  写法：先写元素符号(原子)，再在元素符号 右上角标所带电性及电荷数．例：　　　 离子符号中数字的不同意义 1.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子是 2.一种元素的原子变成离子时 2 Mg 2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 　　并说出各离子符号所表示的意义？ ２O ２Ｎa 3Al 2Mg 2O 2- 2Na + 3Al 3+ 2Mg 2+ 二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思 F _ Li + K + Ca 2+ 2.原子与离子之间有什么区别和联系? 联系 符号 粒子电性 粒子结构 区别 阴离子 阳离子 原子 粒子种类 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 不显电性 带正电 带负电 元素符号，如Na 阳离子符号(Na+) 阴离子符号(O2-) 原子 阳离子 失电子 得电子 得电子 阴离子 失电子 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ 带电荷的原子团也叫离子 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 阳离子 阴离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 铵根离子 　1.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。