3.1-2弱电解质的电离.ppt

①温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离 平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。 3.影响电离平衡的因素： (1)内因:电解质本性.通常电解质越弱,电离度越小. (2)外因:溶液的浓度、酸度、温度、化学反应等。 ③同离子效应: 加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应: 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。 浓缩,平衡左移α减小;加水稀释,平衡右移α增大 。 ①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理; ②多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离, [说明] 第二步电离远大于第三步电离… [例如]:0.1mol/lH2S溶液中各步电离出C(H+)为： H2S H+ + HS- C(H+)=1×10-4mol/l HS- H+ + S2- C(H+)=1×10-13mol/l [电离难的原因]： a.一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加 了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多； b.一级电离出的H+抑制了二级的电离。 问题讨论？ 弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度________?(填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 变大 不能确定 [课堂练习]: 1.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是………………( ) A.自来水 B. 0.5mol/lNH4Cl溶液 C. 0.5mol/l醋酸 D. 0.5mol/l盐酸 BD 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的………………………………………( ) A.NaOH(s) B.H2O C.NH4Cl(s) D.CH3COONa (s) BD 3.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的 铁开始反应时产生氢气的速率______________, 最终 收集到的氢气的物质的量______________ 。 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率____________, 最终收集到的氢气的物质的量_______________。 三者相等 醋酸＞硫酸=盐酸 [作业]: 1.认真看书复习细读《中华第一考》p69-74,并完 成p74“课后学案”； 2.课本p43-44/1、2、3 离子化 合 物 大部分的盐类 共价化 合 物 强 碱 弱 酸 弱 碱 水(H2O) 弱 电 解 质 强电解质 离子型化合物 电解质 非 电 解 质 多 数 有 机 物 某些非金属氧化物 化合物 强 酸 纯净物 单质 混合物 物质 既不是点解质也 不是非电解质！ [第二课时] 一.电解质非电解质： 二.强弱电解质： 1.强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质. 2.弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质. 少数盐类 三.电离方程式的书写:口诀 4.电离方程式的书写： 强电解质在溶液中完全电离,用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离,用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式。 NaCl = Na++Cl- CH3COOH 　H++CH3COO－ CH3COOH＋H2O 　　H3O++CH3COO－ [口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。 四.弱电解质的电离平衡: 3.影响电