3.1.1金属与非金属、酸、水的反应基础巩固训练.doc

3.1.1金属与非金属、酸、水的反应课时作业 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法正确的是(　　) A．金属使用的年代与金属的性质无关 B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜 C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强 D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜 解析：大多数金属以化合态存在，人类首先发现与利用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，B错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的还原性大于Cu的，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正确。 答案：D 2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是(　　) 将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等 A．　　　　　　　　　　B． C． D． 解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，错误。钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，错误。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，错误。中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，错误。 答案：D 3．下列叙述正确的是(　　) A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品 B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为 mol C．金属钠在空气中燃烧得到白色固体 D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火 解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A错误；Fe在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe3O4,1 mol Fe参与反应转移 mol电子，5.6 g(0.1 mol)Fe转移 mol电子，B正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na2O2，C错误；钠、镁等活泼金属能与H2O反应放出H2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D错误。 答案：B 4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析：钠在空气中的先后变化为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3· 10H2O→Na2CO3。表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，所以A项正确；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故B项正确；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应，如Na2O→NaOH就不是，故D项错误。 答案：D 5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 解析：方法一：假设法。假设10 g分别是纯锌、纯铁、纯镁、纯铝，则与足量盐酸反应生成H2的质量分别为 g、 g、 g、 g，从以上数据可以看出，只有10 g铝生成H2的质量大于1.0 g，其他三种金属生成氢气的质量均不够1.0 g，因此当两种金属(共10 g)与酸反应生成氢气为1.0 g时，必须含有铝。 方法二：本题可以采用平均摩尔电子质量法。该混合物的平均摩尔电子质量＝＝10 g·mol－1，Zn、Fe、Mg、Al的摩尔电子质量分别为32.5 g·mol－1、28 g·mol－1、12 g·mol－1、9 g·mol－1，由于是两种金属组成的混合物，平均摩尔电子质量必介于两种金属的摩尔电子质量之间，故混合物中一定含有金属Al。 答案：C 6．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是(　　) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；且三者与盐酸反应时，HCl均不