3.11金属的化学性质导学案.docx

3.11金属的化学性质导学案（第1课时）【学习目标】知记金属活动顺序表及其应用识记金属的通性理解有关钠和铝单质的性质理解金属与酸和水的反应【教学重点、难点】重点：理解有关钠和铝单质的性质难点：理解金属与酸和水的反应【新课引入】以前我们学习了金属活动性顺序表。我们知道，排在前三位的是活泼金属，可以与水反应，生成对应碱金和氢气。氢之前的金属可以与酸反应，释放出氢气。排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐中置换出来等性质。那么金属还有那些性质呢？今天我们学习金属的性质。【自主学习】金属的通性金属的存在自然界中的金属元素绝大多数以态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。物理性质具有金属光泽，不透明，易、、具有等。化学性质 与非金属的反应 与酸的反应与盐的反应常见金属的性质钠的物理性质钠的化学性质 与氧气的反应（写出实验现象）钠与水的反应的化学方程式实验的现象及其原因钠与酸的反应钠的用途还原性铁与水的反应反应方程式实验现还原性铁与水蒸汽的反应反应方程式实验现铝、镁在空气中燃烧 （实验现象）钠在空气中长期放置的化学变化？铝制品为啥在生活中经常用到，切不容易氧化？ 3. 镁条燃烧为啥比较铝燃烧的更迅速一些？ 4.那些金属会燃烧呢？【课堂深化】一、常见金属与非金属的反应与O2反应与Cl2反应与S反应Na常温下：4Na＋O2===2Na2O加热时：2Na＋O2Na2O2Mg常温下：Mg被氧化生成致密的氧化膜加热时：2Mg＋O22MgOAl常温下：Al被氧化生成致密的氧化膜加热时：4Al＋3O22Al2O3Fe常温下：Fe在潮湿的空气中生锈，主要成分为Fe2O3Fe在纯氧中点燃生成Fe3O4(1)金属钠活动性很强，与铁、锌等金属性质有较大差异，常温下，可与水剧烈反应，与某些盐溶液反应，应先考虑与水反应。(2)镁铝具有很强的抗腐蚀性；Mg、Al化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化膜，起着保护作用，并且MgO、Al2O3熔沸点较高常作耐火材料。(3)铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不同，证明氯气的氧化性强于硫。二金属的通性1.金属活动顺序表的应用2.金属活动性的判断方法(1)金属与水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。(2)金属与同浓度的酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属越活泼。(3)金属与盐溶液的反应，活泼性较强的金属可把活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。(4)金属离子的氧化性强弱，金属阳离子的氧化性越强，其活动性越弱。【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④　　　　　　　　　B．①②④C．①③④D．①②③④2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是(　　)A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠3．下列说法中，错误的是(　　)A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　)A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu5.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(　　)A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸6.如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是(　　)A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸B．b中的反应方程式为：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分D．c中可以是碱石灰7．把一定物质的量的金属钠投入到m g足量水中充分反应后得到a g溶液，把与钠物质的量相等的金属镁投入到m g足量盐酸中充分反应后得到b g溶液，则a、b的关系是(　　)A．abB．abC．a＝bD．无法确定8．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼