3.1金属及其化合物.docx

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习目标】1、了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2、复习金属活动顺序表及其应用。3、掌握Na、Mg、Al与O2反应的产物及其用途。 4、掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;了解铁与酸和水的反应现象和产物。 5、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】 1、金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。2、理解钠与水的反应【思考与交流】1、金属有哪些共同的物理性质和化学性质？（1）物理性质（2）化学性质 A、与氧气反应 B、金属与酸的反应 C、与盐反应（金属之间的置换反应）2、分析课本P46图3-2中化学反应的图片，写出离子方程式3、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应--【实验3-1】问题现象性质和归纳能否用小刀切开切口什么颜色切口表面什么变化，颜色?保存（2）加热后反应--【实验3-2】现象:注意分析电子得失：思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？2、铝与氧气反应--【科学探究】现象：现象解释：3、镁、铝和铁分别与氧气反应（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 (2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层铁丝在氧气中点燃，生成【讨论】：金属与氧气反应的规律 K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au【小结】：一、金属于非金属的反应钠与氧气的反应2、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或 S 的反应二、金属与酸和水反应1、钠与水反应【实验3-3】概括实验现象性质反应方程式：【思考1】：如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2【思考2】：1、将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？ 2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？2、钠与酸的反应反应方程式：注意：钠与酸反应时：酸过量钠过量钠与碱反应时：【练习：】1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？2、将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是——A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2 D.Na2CO33、铁与水的反应 p50科学探究设计实验装置：铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验收集等环节讨论反应装置的设计。现象：反应方程式：4、【小结】金属与水反应的规律K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性越强，常温下与酸反应越；金属性越强，常温下与水反应越；【思考】能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验3—4】：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？三、铝与氢氧化钠溶液的反应反应方程式：铝是金属，既能与强酸反应，又能与强碱反应。探究：相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：________相同质量（或物质的量）的铝，分别与强酸、强碱反应，产生氢气体积相同时，所需酸和碱比为：________金属化学性质的总结化学计算1.化学方程式的意义—— 1、表明了化学反应的粒子数（N）或物质的量（n）之比 2、表明了化学反应中各物质之间的质量（m）关系，即各物质之间的质量比【热身练习】由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参与反应的O2的质量分别是多少克？物质的量与各物理量的关系2、物质的量在化学方程式计算中的应用质量之比：化学计量数之比：扩大NA倍：物质的量之比：气体体积之比：多单位混合比 2 mol：个： g ： L 【牛刀小试】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算：（1）6.5g Zn 的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）求出氢气的体积（标准状态下步骤①写出有关化学方程式，并标出相关的量②把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系③列出关系式进行计算。【课后作业】1、以下说法错误的是（　　）A、钠在常温下就容易被氧化　　　 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃　　 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光