3.1金属的化学性质.ppt

实验思考： 1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式 3、比较这两个反应的异同 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑ 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。 思考： 1、等物质的量的铝与足量的碱和酸反应时产生H2的量有什么关系？等质量呢？ 都相等！ 等物质的量的与等质量的铝反应时失去的电子数目相等， 氢离子得到电子的数目也相等，故生成的氢气也相等。 2、某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中： （1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ； （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有 。 H+ Mg2+ SO42- OH- Ba2+ NO3- 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因： 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。 不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。 4、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数 4、设计一个实验：求出镁铝合金中的镁和铝的质量分数 （已知：镁铝合金还有少量的其他不与酸碱反应的杂质） （1）称两份相同质量的合金 m g （2）一份加到盐酸溶液中，另外一份加到氢氧化钠中， 充分反应后称量，分别为m1，m2 5、 向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式： 是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； 是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压 点燃 2NA NA 2NA 2×6.02×1023 6.02×1023 2× 6.02×1023 反应的分子数之比： 2 ： 1 ： 2 2 ： 1 ： 2 化学反应方程式中，计量数(即系数)之比等于反应过程中 各物质的物质的量之比(n1/n2=N1/N2) 反应的物质的量之比： 2mol 2mol 1 mol 二、物质的量在化学计算中的应用 例题：向500ml NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算： （1）、Al的物质的量 （2）、参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量 的浓度。 （3）、标况下，生成H2的体积 有色金属，重金属，轻金属的概念 * 金属Na能不能置换出硫酸铜溶液中的铜离子？ * → 第三单元 金属及其化合物 金属的化学性质 东汉·马踏飞燕 战国铁锄 古代炼铁 铜 线 青铜器 商代·司母戊鼎 铝箔 绚丽多彩的金属世界 讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 物理通性： 1、不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 2、除汞是液体外，其他在常温下是固体； 3、除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 4、密度，熔点，硬度差异大；