3.2.2离子.ppt

微观 构成 宏观 组成 只论种类 不论个数 既论种类 又论个数 元素 物质 【基础练习】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ 离子与原子区别 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝核外电子数 质子数核外电子数 质子数核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 Na Mg Na+ Mg2+ O2- Cl- 相互关系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结与归纳 判断下列原子结构示意图是否正确？ +16 2 6 8 +8 2 8 +12 2 8 2 请写出下列示意图的名称 +2 2 +8 2 8 +17 2 8 7 +13 2 8 硫原子 氧原子 镁原子 氦原子 氧离子 氯原子 铝离子 下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 原子种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数_____________； 质子数 最外层电子数 质子数、中子数 最外层电子数 最外层电子数 +10 2 8 +11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。 A +11 B +11 C +8 D +12 E A E A、D 某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是： Al3+ 10 铝离子 2 8 +13 【能力提高】 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子， X值为__，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 复习提问 构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？ 中子 质子 构成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子构成原子核，电子在核外绕原子核高速运动。 导入新课 我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学习的重点。 讲授新课 课题2 离 子 一、核外电子的排布 指导学生读图，分析核外电子排布的特点 核外电子分层排布示意图 核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布） 第一层 第二层 第三层 排布特点2：原子里的电子数 ：第一层≤2电子，第二层≤ 8个电子，最外层≤ 8个（只有第1层的不超过2个电子）。 排布特点3：电子总是先排满能量最低的电子层 氧原子的原子结构示意图 原子结构的表示法 用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。 如：氢原子的原子结构示意图 原子结构示意图 原子结构示意图的涵义 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 在该电子层上运动的电子数 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳