3.2原子的构成(第1课时).ppt

第三单元 物质构成的奥秘 第一节 第二课时 原子的构成 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 能力源于运用 知识回顾 那原子还能再分吗？ 道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同 改写这一论断的是科学家汤姆生 一、原子的构成 原子是不是不可分割的实心球体？ 一、原子的构成 1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子 1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说. 即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样. 一、原子的构成 英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验 原子不是简单而不可分割的实心球体。 讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？ 假设金原子为实心球体 一、原子的构成 金原子不为实心球体， 中间有个核 一、原子的构成 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （带正电） （带负电） （不带电） （不带电） 每个质子带一个 单位正电荷 每个电子带一个 单位负电荷 思考： 原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？ 一、原子的构成 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 比一比、赛一赛，看看谁收获的信息多 1.质子带正电，中子不带电，电子带负电. 3.质子和中子的质量很小，但比电子大很多, 2.中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电. 原子的质量主要集中在 . 原子核 表 1 构成原子的粒子的电性和质量 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 观察表格（表2） ，你又能获得哪些信息? 1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子 2.在原子中，质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等,但很接近。 4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同。 ＝核电荷数 不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。 =原子序数 质子 原子核 核外电子 中子 （不带电） （带负电） 1.原子 带正电 不显电性 2.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数 3.原子的质量主要集中在原子核上。 4.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体 （带正电） 下列说法中错误的是（　） A．原子核由质子和电子构成 B．化学变化中原子不能再分 C．分子和原子都在不断运动 D．原子的质量主要集中在原子核上 解析：原子核由质子和中子构成；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不能再分；分子和原子是不断运动的；原子中电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上. 馈 反 检 测 A 2.（2014?广州中考）原子的构成示意图如图， 下列叙述正确的是（　　） A．原子是实心球体 B．质子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上 解析：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中；质子与电子质量不相等；原子质量主要集中在原子核上. 馈 反 检 测 D