3氧化还原反应.ppt

5. 价态归中规律： 同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。 如：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O， 两类特殊的氧化还原反应 Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO 0 +1 -1 歧化反应 S + 2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ +2H2O 0 ＋6 ＋4 归中反应 能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？ 考点4 氧化还原反应方程式的配平及书写 2. 缺项配平： 所缺物质一般为H2O或H+、OH-等介质，它们与化合价的升降变化无关，先配平发生氧化还原反应的物质，再根据电荷守恒和质量守恒配其余的物质。 例：Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 1. 氧化还原反应离子方程式配平： ①电子得失守恒 ②电荷守恒 ③原子个数守恒 整体配平：在同一个反应中有多种元素同时失去或获得电子，则设法将同时得电子或失电子的看成一个整体来处理。该整体位于方程式的哪一侧，则从哪一侧着手配平。 例： Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O +1 -2 +5 +2 +6 +2 (1×2+8)×3 3×10 1.（2016江苏，18）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I?完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式_____。 信息型氧化还原反应方程式的书写 【真题展现】 2.（2016江苏，19） 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下： （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 _____________________________________。 3.（2016江苏，20）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为________________ _____________________________________。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为________________ ____________________。 4.（2015江苏，19） （1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__________________。 5.（2015江苏，20） （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32－将NO2转 化为NO2－，其离子方程式为_________________________ ________________________________________________。 6.（2014江苏，19）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 。 8.（2016全国Ⅱ卷，26）(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________。 7.（2016全国Ⅰ卷，27） (4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72? 还原成Cr3+，反应的离子方程式为________________________________。 * 课时3 氧化还原反应 专题一 化学基础知识 高三化学一轮复习 强调：判断氧化还原反应的最根本方法是看反应前后元素化合价有无变化。 考点1 氧化还原反应与四大反应类型之间的联系 正误判断： ①无单质参加的化合反应