824无机化学-大连工业大学研究生学院.doc

《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲 一、参考书目 1. 江南大学、大连工业大学 编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 2006 2. 大连理工大学无机化学教研室 编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 2006《无机化学》高等教育出版社，北京, 20. 彭崇慧 等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009 二、无机化学（含分析化学）考查目标 　　该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题 　 三、考试内容及范围 运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。 考试范围： 第一章 物质的聚集状态 考核知识点： 理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法并掌握有关计算。 考核要点： 理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。 第二章 化学分析、测量误差与数据处理 考核知识点： 1.滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。 2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。 3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。 4. 掌握有效数字的意义有关运算规则。 考核要点： 定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算， Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。 第三章 化学反应的基本原理 考核知识点： 1. 掌握热化学中的基本术语。 2.理解热化学方程式的含义掌握标准生成焓的定义盖斯定律及其应用恒温反应热的计算方法。 3. 掌握状态函数熵和自由能的物理意义掌握熵变和自由能变，标准熵变和标准自由能变以及标准生成自由能的定义掌握化学反应方向的判据----自由能判据。 4. 掌握化学反应速率、基元反应和非基元反应以及反应物级数、反应级数的概念掌握影响化学反应速率的因素（浓度、温度和催化剂），并能反应速率理论进行解释掌握质量作用定律和阿仑尼乌斯方程的物理意义，并能应用进行有关计算。 5. 掌握反应达到化学平衡的特征，会写化学平衡常数表达式，掌握平衡常数的有关计算掌握反应商与标准化学平衡常数表达式的本质区别影响化学平衡移动的因素及化学平衡移动后平衡组分的有关计算。 考核要点： 热化学方程式的书写、反应焓变、Hess定律及有关计算。化学平衡的概念，标准平衡常数和平衡组成的计算。反应商判据和 Le Chatelier 原理，浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。标准摩尔熵、标准摩尔生成Gibbs函数的概念;反应的标准摩尔熵和反应的摩尔Gibbs函数变的简单计算;△rGm 与△rHm 和△rSm的关系，判断反应进行的方向和程度。 第四章 酸碱平衡 考核知识点： 1.掌握酸碱质子、电子理论及酸碱反应的实质，会写出共扼酸碱对，会计算共扼酸（碱）的离解常数值及酸碱强弱的判断，掌握共扼酸碱对Ka、Kb之间的关系。 2.掌握一元弱酸（碱）的解离平衡的有关计算及稀释定律掌握多元弱酸（碱）、两性、共轭体系酸度计算的最简式掌握弱电解质的同离子效应与盐效应。会写弱电解质的质子条件式。 3.计算有关组分的平衡浓度。 4.掌握缓冲溶液的缓冲原理及相关计算，学会缓冲溶液的选择与配制掌握酸碱指示剂的作用原理及常用指示剂的变色范围，会选择酸碱指示剂。 5.掌握酸碱滴定法的基本原理酸碱滴定类型各种类型滴定曲线的特点掌握一元酸（碱）被准确滴定的判据和多元酸（碱）分步滴定的条件。掌握酸碱滴定法应用中的有关计算。 考核要点： 酸、碱质子理论的基本要点和酸碱电子理论的基本概念。水的解离平衡、水的标准离子积常数和强酸、强碱溶液的pH值的计算。不同体系下的质子条件式。通过质子条件计算各种溶液的pH值以及各种形态的分布。同离子效应和缓冲溶液的概念，缓冲溶液的pH值的计算，酸碱滴定基本原理和酸碱指示剂的作用原理;酸碱滴定方式及其应用;滴定结果的计算和终点误差的计算，尤其是直接滴定条件以及利用滴定体积判断混合酸碱组成及其含量。 第五章 原子结构 考核知识点： 1. 掌握氢原子光谱与玻尔理论。 2. 掌握核外电子运动状态及有关几个基本概念，会确定描述核外电子运动状态的四个量子数掌握波函数和原子轨道及电子云图和原子轨道的区别。 3.掌握多电子原子的轨道能级，包