晶体结构的分析和计算.pptVIP

* * 右图是石英晶体平面示意图（它实际上是立体的网状结构）,其中硅、氧原子数之比为____. 1:2 例2： 例3： 如图直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处位置，晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：____ 12 金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_____个C原子。 例4： 6 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 （2）层内7个六元环完全占有的C原子数为_____个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______. 巩固练习一： 14 2:3 2 3 巩固练习二： 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图所示：其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点为一个硼原子，试通过观察分析右图回答：此基本结构单元是由___个硼原子构成，有___个B-B化学键，相邻B-B键的键角为____. 12 30 600 巩固练习三： 已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的（如右图），每个顶点上有一个硼原子，每个硼原子形成的化学键完全相同，通过观察图形和推算，可知此基本结构单元是一个正____面体。 20 某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为： 铜________个 钡________个 钇________个 巩固练习四： 2 3 1 巩固练习五： (1) 平均每个正六边形拥有_____个锗原子, _____个氧原子. (2) 化学式为:____________________ 2 3 (GeCH2CH2COOH)2O3 或Ge2C6H10O3 某离子晶体的晶胞结构如右图所示： ●表示X离子，位于立方体的顶点；○表示Y离子，位于立方体的中心。试分析： ①该晶体的化学式为 。 ②晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为_____________ 109028′ Y2X 巩固练习六： 小 结 一、晶胞对质点的占有率的计算 二、有关晶体的计算 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 顶点数+面数-棱边数=2 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所 含的双键数为30.请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是: _ ________________________________________________________. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_______________,并简述其理由： ________________________________________________________. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为___________. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________. 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (答出“金刚石属原子晶体”即可) 金刚石 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只要指出“C60含30个双键”即可,但答“因C60含有双键”不行) 可能 12 25 可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 C60分子中单键为:90-30=60 课外练习