物质的分离和提纯汇总.ppt

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是(　　) A.③①④② B.①③④② C.④②①③ D.④②③① 解析　每次只沉淀一种阳离子，因而沉淀剂中只沉淀一种离子的最先加入。 A 10.下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ? a b c d A Na2CO3饱和溶液 乙酸钠 硫酸 蒸馏 B Na2CO3固体 乙酸钠 盐酸 过滤 C CaO固体 乙酸钙 盐酸 过滤 D CaO固体 乙酸钙 硫酸 蒸馏 解析　A项中加入溶液不利于乙醇的蒸出，而且b应为CH3COONa与Na2CO3的混合物； B、C加入盐酸后，得到的均是溶液，不能用过滤的方法。 答案　D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置， 实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃ 的馏分。 请回答下列问题： (1)仪器a的规格和名称________________，仪器b、c的名称：b___________，c________。 解析　本题考查化学实验基本操作和注意事项。 实验所用的仪器a中盛放了100 mL石油，故其规格应该是250 mL，仪器a的名称是蒸馏烧瓶、b是冷凝管、c是锥形瓶。 250 mL蒸馏烧瓶　 直形冷凝管　 锥形瓶 (2)实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________ __________________。 解析　图中所用温度计的最大量程为100 ℃，而实验需要收集最高沸点为300 ℃的馏分，所以应该选用最大量程大于300 ℃的温度计，一般选用最大量程为350 ℃的温度计。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 最大量程 为350 ℃的温度计　 (3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是 ______________。 解析　在蒸馏烧瓶中加少量碎瓷片的目的是防止液体暴沸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 防止液体暴沸 (4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向 ______________。 解析　冷凝管中的冷却水应该从B口进，A口出。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B口进，A口出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、______、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是_________。 解析　实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO4·10H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。 答案　趁热过滤　防止形成Na2SO4·10H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，____________________________________ ________________________，干燥。 解析　根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。 在不超过80 ℃的条件下蒸发浓缩，冷却 结晶，过滤，用冷水洗涤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是___________________ ___________________________________；然后将滤液_________，从而析出红矾钠。 解析　根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7·2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。 有利于Na2SO4结晶析