物质的量浓度与PH.ppt

二、有关物质的量浓度的计算 1、.基本量的换算 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 二、有关物质的量浓度的计算 2、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算 2、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的 物质的量是多少？ 质量是多少克？ 溶质的微粒数分别是多少？ 4、 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液 硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子 的个数比？阴离子的个数比？ 二、有关物质的量浓度的计算 3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？ 二、有关物质的量浓度的计算 4、有关溶液稀释的计算 3、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 4、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 5、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 三、水的电离与水的离子积 实验测得： 在25℃时，纯水中 C H+ =COH- =10-7mol/L pH=7 水的离子积常数 K w =C H+ .COH- 常温下25℃ Kw= 10-14 四、溶液的pH值 1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、测定方法： pH试纸测定 pH试纸（不能湿润），放置在表面皿上，玻璃棒蘸取溶液点于试纸中部，与比色卡比较，读数时精确到整数。 数字 pH计测定 精度0.1 3、pH数学表达式 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH=-lgCH+ 1．溶液的酸碱性本质： 中性：C(H+)=c(OH－)； 酸性：c(H+)c(OH－)； 碱性：c(OH－)c(H+) 复习：质量百分比浓度 4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4， 其物质的量浓度为多少？ 5、在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯 化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？ 6、在标准状况下，11.2LNH3溶于 水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 三、有关物质的量浓度的计算 5、有关溶液反应的计算 溶液中溶质：物质的量浓度和质量分数的比较 溶质的单位 溶液的单位 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 特点 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。 相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量 相互关系 mol g g L n C = V 质量分数= 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 c=1000da/M * 一、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 摩尔/升 mol/L 3、单位： n C = 2、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 V ) L ( ) mol ( ) mol / L ( 溶液的体积 溶质的物质的量 物质的量浓度 = 溶质的摩尔质量 溶质的质量 溶质的物质的量 = MV m V M m V n C = = = 0.5mol 49g 250ml 0.5mol/L 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 2.408x1024 1.204x1024 0.125mol 7.31g N(Na+)=7.525X1022 N(Cl-)=7.525X1022 3、0.5 mol /L的下列溶液500mL中 含NO3 - 数目最多的是：（ ） NO3 - 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾