物质的量浓度及相关计算.pptx

物质的量浓度及相关计算;知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？;思考：;三、物质的量在化学实验中的应用 1、物质的量浓度 ⑴定义： (2)符号： (3)表达式： (4）常用单位：;①将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？;注意： ①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. ②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。 ③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。 ④同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。;【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。;练习1：把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ ;（2）有关溶液中离子的物质的量浓度的计算:;【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？;练习：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？;练习在标况下，700L氨气溶解于1L水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的物质的量浓度 ;（4）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:;（5）有关溶液反应的计算:;（6）两种不同浓度溶液混合;例题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1 的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1;1、现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数为ω，则ω值为A、等于25% B、大于25% C、小于25% D、无法确定;规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2∕M （2）等体积混合(大大小小) 若ρ1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物质的量浓度大于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如硫酸、硝酸溶液. 若ρ1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的量浓度小于1000 ρ(a%+b% ) /2 ∕ M 如氨水、乙醇溶液.