物质的量浓度及其计算.ppt

以任意体积比混合： (稀溶液混合时，体积可以近似相加) 浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时，V总≠V1+V2，必须由溶液的质量和密度来计算体积，并将 mL化成 L。 例1：将质量分数为 30%和10%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 a 和 b；将质量分数为30%和10%的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为 d 和 e。则a、b、d、e的大小关系是__________。 [解析]由上述总结可知，a 20% ，b= 20% ，d20%，e= 20% ，所以db=ea。 db=ea 例2： 若以ω1和ω2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L的氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小) ( )。 A、2ω1= ω2 B、 2ω2= ω1 C、ω2 2ω1 D、ω1 ω2 2ω1 [解析] 对于溶质相同的溶液，由 有： ，即 ，得 。由于氨水越浓其密度越小，，即ρ2ρ1，所以 ，即ω2 2ω1 。 C 物质的量在化学方程式计算中的应用 参与反应的各物质的物理量之间的比例关系 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 化学计量数比： 　a ∶ b ∶ c ∶ d 质量比： 　aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD 物质的量比： a ∶ b ∶ c ∶ d 气体体积比：　 a ∶ b ∶ c ∶ d 不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述 比例进行。 (1) 化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关系为： ①m (纯物质B)＝m (不纯物质)×ω (B) ω (B)指混合物中B的质量分数 ②n(纯物质B)＝n(不纯物质)×ω (B) ω(B)指混合物中B的物质的量分数 探究：根据化学方程式计算时需注意哪些问题 (2)化学方程式中，两个量的单位不统一时，只要保证“上下一致，左右相当”即可，例如： 87g x g 4 mol y mol MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L x L 4 mol y mol MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 87g x g MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4L x L 上述3种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要根据题目所给量的单位，具体问题，具体分析，灵活运用。 例：将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题： (1)参加反应的铁的质量为__________。 (2)生成H2的体积(标准状况)为___________。 (3)取反应后的溶液为10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为_________；溶液中Fe2＋和Cl－的质量比为_________。 5.6 g 2.24 L 1 mol/L 56 : 71 解析： 22.4 L V(H2) 1 mol c(FeCl2) ×0.1L Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ 2 × 22.4 L 4.48 L 56g m(Fe) (1) (2) (3) 例1. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_______________。 18.4 mol·L-1 方法一： 市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为： 方法二： m(H2SO4) ＝ ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·ω(H2SO4) ＝1.84 g·cm－3×1000 cm3×98% ＝1 803.20 g 答案：18.4 mol·L-1 例2. 体积为VmL、密度为d g·cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为ω，下列表达式不正确的是( ) A、c=1000ωd/M B、m=V·d·ω C、