物质的量浓度的概念和计算.ppt

物质的量浓度的概念和计算 思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？ 思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量为250） 说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。 ４．溶液稀释与浓缩 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 例7：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　 　　　 ５．两种不同浓度溶液混合 思路：C3V3 = C1V1+C2V2 ６．化学反应中计算 例12：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 　 * 物质的量浓度 常用单位： c（B） mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 定义 符号： c（B）= 数学表达式： = 思考： 1 mol· L-1 的NaOH溶液的含义是什么？ 含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol· L-1 思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 思考：将1ml10mol· L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 思考： 100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl物质的量是多少？ 思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。 思考：从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ C(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V（aq) ÷V(aq) 课堂小结 专题：物质的量浓度计算 １．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 0.5 2 0.2 0.5 1 0.05 500mL 溶质 溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L) 20g NaOH 98g 硫酸 1.12LHCl 1L 250mL (S.P.T) 40 98 １．基本量的换算 例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 (286) 例2 ：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42-）？ 同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷) 2．溶液中溶质微粒数目的计算 例3： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 2.408×1024 1.204×1024 例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 个。 ！只有C没有V，无法计算n 公式 溶液单位 溶质单位 溶质的质量分数 物质的量浓度 mol g L g cB=nB/V ω = ×100% m(溶质） m(溶液） 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则 m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1