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物质的量浓度的误差分析课件
1、如配制NaOH溶液，在称量时应注意什么？ ;讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ;讨论：误差分析;操作误差;俯视;三、关于物质的量浓度的计算 ;例2、标准状态下22.4L HCl 气体溶解在100mL水中（密度为1 g /cm3 ），所得盐酸的密度为 ρ g /cm3 ,求该盐酸的物质的量浓度。;(二) 关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 ;1、100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1的Al2(SO4)3 溶液混合后（忽略体积简单相加误差），溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）
A、0.20mol·L-1 B、0.25mol·L-1
C、0.40mol·L-1 D、0.60mol·L-1;(三) 物质的量浓度、质量分数的换算 ;例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为
1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。;(四) 等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律 ;
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