物质的量浓度计算专题.pptx

第二节 化学计量在实验中的应用;有关物质的量浓度的计算 ;溶质微粒数目的计算;2.基本量的换算;基本量的换算练习;3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算;例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。;练习1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ ;练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ ;练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的物质的量约 等于 (　　) A．0.37 mol　　　　　　　 　B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol ;5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ　　 　　;典例剖析;;浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 ; 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？; C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） ; ;;;;;;;;3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+) ;4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有 Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH- 的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为 ( ) ;6.有关溶液反应的计算;