物质的量浓度上课用.ppt

２、溶解、转移、洗涤产生误差 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视标线 ? 定容时俯视标线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 ３、定容误差 未等溶液冷却就定容? 误差分析总结： 总原则: CB=nB/V溶液 溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低 溶液体积: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高 如何用1mol/L的NaCl溶液配制0.1L0.5mol/L的NaCl溶液？ 讨论： 溶液体积改变，物质的量不变 C1V1=C2V2 ——— 稀释定律 1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： ____________________________________________。 A 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 已 准 确 称量 [课堂练习] B、D [课堂练习] 3、下列说法正确的是：??? A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的 物质的量浓度为1 mol/L。??? B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶 液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。??? C．在5 00 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液中取 出100 mL,则取出溶液的浓度为1 mol/L。 ??? D. 1 mol/LNaOH溶液中，Na+的物质的量 浓度为1mol/L 。 ( ) 4)、配制1L0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 356124 1000 4 37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml此盐酸的物质的量浓度. 解：C(HCl)= 1000 × ρ液×Ｗ(HCl) Ｍ (HCl) = 1000× 1.19g/cm3 × 37% 36.5g/mol =12.06mol/L 答：此盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L 随堂练习 * 教学目的： 1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数的关系。 2.使学生了解摩尔质量的概念。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力。 教学重点：物质的量及其单位。 教学准备：教学课件 教师介绍：通过这节课的学习，我们要了解 “★物质的量” “★摩尔” “★阿伏加德罗常数” “★摩尔质量”等四个概念及它们之间的关系。 过渡：在日常生活中离不开计量和计算，人们常根据需要使用不同的计量单位。如★ 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 * 14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 误差分析 1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓度比欲配值偏_____。 4、定容并振荡后，发现凹液面最低点低于刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值偏 。 定容加水过量越过刻度线