物质的量浓度题.doc

有关物质的量浓度的计算 题组一根据cB＝进行计算1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　 　) A. B. C. D. 2、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d 的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 【收获】 题组二物质的量物质的量浓度5、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（） A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C C1 ＜C2D．2 C1 ＝C2mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【收获】 题组关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L 【收获】 题组电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ） A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，，氢离子浓度是x mol / L，铝离子浓度是y mol / L，硫酸根离子浓度是z mol / L，则下列关系是正确的是 ( ) A. x+y=z B. 2x+z=4y C. x+y=2z D. x+3y=2z 【收获】 题组溶液稀释与混合的计算2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度（设体积可相加）。 13、200mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和100mL 0.2mol/L Al2（SO4）3的溶液混合后，加水稀释至500mL．稀释后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为（　　） A． 0.4mol/L B． 0.24mol/L C． 0.35mol/L D． 0.5mol/L（　　） 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·m－1)，所得溶液的密度为ρ g·m－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ) 浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　 　) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L某溶液Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，测得其中Al3+、SO42-、Cl-、的物质的量浓度比为3：1：13，溶液中Mg2+的物质的量浓度 mol·L－1SO42-的物质的量浓度为 mol·L－1mol·L－1 mol·L－14 mol·L－14、V mL Al2（SO4）3溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是。 A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1（ ）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为(　　) A. mol·L－1　　　　B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤