4.3《电解池》(人教版选修4).ppt

讨论6： 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 电化学解题技巧：一抓五确定 一抓：得失电子守恒 五确定： 1、确定是原电池还是电解池 2、确定电极名称 3、确定电子流动方向 4、确定各电极产物 5、确定电极反应式和总反应式 小结 1、用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是（ ） A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg * * * * * Zn C CuCl2溶液 ① C C CuCl2溶液 ② C C CuCl2溶液 ③ 原电池 氧化反应 失e-,沿导线传递，有电流产生 还原反应 电解质溶液 阴离子 阳离子 负极 正极 第三节 电解池 一、电解原理 现象： 阴极： 碳棒上覆盖了一层红色物质。 阳极： 生成有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 说明：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成。 阴极 阳极 CuCl2溶液 【实验4-2】电解CuCl2溶液 思考：为什么CuCl2溶液在通电时会生成Cu和Cl2的呢？ 结论：电解质溶液在导电的同时发生了氧化还原反应。 (1)通电前水中的离子及运动状况? 无规则的自由运动. (2)通电后这些离子的运动状况有何改变? 定向运动. (3)当离子定向移动到电极表面上时,发生了什么变化? 阴极： Cu2+ + 2e- = Cu 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2 发生还原反应 发生氧化反应 阴极 阳极 H+ Cu2+ OH- Cl- 氧化性：Cu2+H+还原性：Cl-OH- 负极： 正极： 使电流通过电解质溶液或熔融电解质，而在 阴、阳 两极引起氧化还原反应的过程。 ------把电能转变为化学能的装置。 两电极分别与直流电源相连，插入电解质溶液或熔融电解质，形成闭合回路 阳极： 惰性电极：碳棒、Pt、Au 活泼电极：除Pt、Au外的金属做电极 阴极：连接电源负极，发生还原反应 阳极：连接电源正极，发生氧化反应 电极 （1）定义：电解池（电解槽） 按电极材料分类 阴极： 受保护，不损耗。 优先放电，要损耗。 电解的实质 2.电解池 （2）构成电解池的条件： 1.电解： 电源负极 电源正极 电解池阴极 电解池阳极 e- e- 电解液中的阳离子得电子 电解液中的阴离子 （金属）失电子 3.电解池工作原理 （1）电子如何流动？ （2）电流方向如何？ （3）阴阳离子如何移动？ （4）阴阳极有何现象？ 阴离子 阳离子 （5）离子放电有没有顺序？ 4、放电顺序 阳极： 若是活泼金属做阳极，则活泼金属首先失去电子，发生氧化反应。（金属活动性≥Ag） 失电子能力顺序（即还原性强弱顺序）： 金属 S2- I-Br-Cl-OH-含氧酸根（NO3-，SO42-，CO32-) F- 阴极： 阴极上放电的总是溶液中阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电。 阳离子得电子能力顺序（即氧化性强弱顺序）： Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+ H+(酸电离) Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+ (浓度小,水电离)Al3+Mg2+ 电极 电源正负极 反应类型 电子流动方向（外电路） 电流方向 （外电路） 反应现象 阴阳离子移动方向 阳极 阴极 判定电解池的阴阳极都有哪些方法？ 电解规律（惰性电极）小结 Ⅰ与Ⅲ区： 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区： 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区： 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区： 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+ Fe2+Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ （水中） (酸中) 电解本身型 放氢生碱型 放氧生酸型 电解水型 电解硫酸钠溶液中 会有怎样的结果： 离子放电的顺序 阳离子 阴离子 H+ Na+ OH－SO42－ 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝＝ O2↑ +2H2↑ 电解 阳极 ： 阴极： 1.溶液中哪些微粒？ 2.通电后阳极区有哪