4.4.1金属制品的防护.ppt

鲁科版《化学与生活》 金属材料—— 现代物质文明的基础 国家大剧院 虎门大桥 锈蚀的大桥 锈蚀的闸门 锈蚀的轮船 锈蚀的楼梯 链接 一、金属为什么易被腐蚀 金属腐蚀： 游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程。 金属腐蚀的实质： M – n e- = M n+ 金属腐蚀的分类： 化学腐蚀 电化学腐蚀 阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？ 问 题 2、电化学腐蚀 【基础回顾】铜-锌原电池实验原理 Zn（-）：Zn – 2e- = Zn2+ （氧化反应） Cu（+）：2H+ + 2e- = H2 （还原反应） 思考 铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过程，属于哪类腐蚀？ 答案：电化学腐蚀 1、化学腐蚀 金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。 金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反应发生的腐蚀。 化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 特征 本质 联系 金属接触到氧化性物质如O2、Cl2等 不纯的金属或合金接触到电解质溶液 无电流产生 有电流产生 金属失去电子被氧化 较活泼的金属失去电子被氧化 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 小　结 3、钢铁的腐蚀 分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 （1）钢铁的吸氧腐蚀： Fe（-） 2Fe – 4e- = 2Fe2+ C（+） 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 电池反应： 进一步氧化 链接 弱酸性、中性或碱性 （2）钢铁的析氢腐蚀 　①　条件：在酸雨较严重的地区或酸性较强的环境中。 ②　电极反应　 ③　总反应式 负极：Ｆｅ－２ｅ－ = Ｆｅ２＋ 正极：２Ｈ＋＋２ｅ－ =Ｈ２ Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２ 析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 电解质溶液 较强的酸性 弱酸性、中性或碱性 负极 反应 Fe － 2e － = Fe2+ 2Fe － 4e － = 2Fe2+ 正极 反应 2H+ + 2e－ = H2↑ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－ 电池 总反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 交流.研讨 　　　　　　铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥。如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？ 答案：形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锅生锈 1、下列叙述不正确的是 （ ） A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D、金属被腐蚀的本质是M-ne- =Mn+而被损耗 课堂练习 C 交流.研讨 　　　　　　自行车在月球会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的防护措施，哪 些方法可以防 止金属的腐蚀？ （从内因、外因 两个方面的因素 来考虑） 二、金属的防护方法 小　结 金属防护的方法 (1)改变金属的内部结构——不锈钢 (2)在金属表面覆盖保护层 (3)电化学保护法 如：喷漆、涂油、电镀 被保护金属应作原电池的正极 电化学保护法： 利用电化学原理来减少金属腐蚀的方法。 交流.研讨 　　　　　在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料及所处环境，分析这样做的原因。 　用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁 ——①牺牲阳极的阴极保护法 船底焊上锌块防止铁船被腐蚀 ②　外加电流的阴极保护法 阴极（接电源负极）：被保护金属 阳极（接电源正极） ：不溶性电极 接通直流电源 思考题 　轮船在海水中航行比在河水中行驶易腐蚀，为什么？ 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （常见普遍） 【概括整合】 金属阳离子 失e－ 氧化反应 金属原子 金属腐蚀的本质： 金属腐蚀： 是指金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。 课堂练习 2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情