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电化学例题 第七章 电化学 返回目录 退出 * 强电解质溶液理论 可逆电池 可逆电池热力学 电极电势 活度和活度系数 电解质溶液电导 计算电动势 电池电动势应用 离子的迁移 电导测定应用示例 电极的极化 电解时的电极反 金属腐蚀与防护 化学电源简介 是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“?”，错误的画“?” 1. 答： ? 2．298K时，相同浓度（均为0.01mol?kg?1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ） 2. 答： × 3. 答： ? 3．0.005 mol? kg?1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol? kg?1。 （ ） 1．设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为?±，则其离子平均活度 。 （ ） 5．对于一切强电解质溶液－ln??=C|z+ z－|I1/2均能使用。（ ） 5. 答： × 6．电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。（ ） 6. 答： ? 4．AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ） 4. 答：? 7．电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （ ） 7. 答：× 8．离子迁移数t+ + t－＜1 。 （ ） 8. 答： × 9．离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （ ） 9. 答： × 10．无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-1迁移数相同。（ ） 10. 答： × 11．在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ） 11. 答： ? 12. 答： × 13.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。 13. 答： ? 12．用Λm对 作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。 （ ） 选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 1．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体 (B) 全解离和非全解离 (C) 溶剂为水和非水 (D) 离子间作用强和弱 1. 答：B 2．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为0?01mol·kg?1，则离子平均活度因子最小的是： （ ） （A）ZnSO4 （B）CaCl2 （C）KCl 2. 答： A 4．答： A 4．在25℃时，0.002 mol?kg?1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(?±)1与0.002 mol?kg?1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(?±)2的关系是：（ ）。 （A）（ ?± ）1(?±)2 （B）(?±)1 (?±)2 （C）（ ?± ）1=（ ?± ）2 （D）(?±)1与 (?±)2无法比较 3. 答：A 3. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为?±的MgSO4溶液的活度aB为：（ ）。 （A） （B） （C） （D） 6．答： A 6. 若电解质的离子平均活度因子?± 1 ，主要原因是（ ） （A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大 （C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 ?? 5. 0.001 mol ? kg?1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位：mol ? kg?1）：（ ）。 （A）6.0×10?3 （B）5.0×10?3 （C）4.5×10?3 （D）3.0×10?3 5．答： A 7．答： A 7. 若电解质的离子平均活度因子?± 1 ，主要原因是（