硫和氮的氧化物.pptVIP

单质硫的图片 二、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 科学探究 * * 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 2.物理性质： 第三节 硫和氮的氧化物 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 生石膏:(CaSO4·2H2O) 熟石膏:(2CaSO4·H2O) 芒硝（Na2SO4.10H2O） 黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2 ，易升华. 硫化物: 硫酸盐: 一. 硫 3.化学性质： 第三节 硫和氮的氧化物 △ 既有氧化性又有还原性！ S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 点燃 4.用途： 黑火药、制硫酸 △ 使变价金属氧化为低价态 3、化学性质 （1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ①与水化合生成H2SO3： 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 Cl2 + H2O HCl + HClO 亚硫酸是一种弱酸，不稳定 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （3）与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙） CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2 Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染 Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2 NaOH + SO2 == NaHSO3 SO2不足 SO2足量 SO2不足 SO2足量 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 饱和的NaHCO3溶液 怎样除去CO2中的SO2? （4）与盐溶液反应 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 强酸制弱酸 酸性：H2SO3＞醋酸 H2CO3（弱酸） S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 2.SO2既有还原性又有氧化性 还原性: 氧化性: SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 所以：SO2能使氯水（黄绿色）、溴水（橙色）和酸性KMnO4溶液（紫红）褪色。 思考：如何除去CO2中的SO2？ 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 通过KMnO4溶液。 把试管内液体用酒精灯加热 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 结论 现象 实验步骤 品红溶液褪色 溶液变回红色 SO2有漂白作用 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 这是检验SO2的方法之一. 视频 3.SO2的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 物质 活性炭 潮湿氯气 臭 氧 过氧化钠 二氧化硫 漂白原理 变化 吸附色素 与某些有色物质结合成不稳定的无色物质(化合漂白) 物理 永久的 暂时的 化学变化 资料：几种物质漂白性比较 将大多数有色的物质氧化为稳定的无色物质（氧化漂白） 能使紫色石蕊试液褪色 不能使紫色石蕊试液褪色 尾气处理：用NaOH溶液吸收 收集：向上排空气法 检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸 干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 4、实验室制法 Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=N