理想混合物.ppt

偏摩尔量定义式 全微分与偏摩尔量定义式比较得 此式称为吉布斯-杜亥姆公式。表示混合物中各组分偏摩尔量通过量调整的此消彼长的零和关系。偏摩尔量之间这种关系我们称之为具平和性。 2．理想混合物的定义 ?混合物中所有组分在整个组成范围内遵守拉乌尔定律。 或?组分偏摩尔量之间的关系具平和性，且有一种组分遵守拉乌尔定律。 3．理想混合物的热力学定义 ?所有组分的化学势符合稀溶液溶剂化学势公式。 或?组分偏摩尔量之间的关系具平和性，且有一种组分的化学势符合稀溶液溶剂化学势公式。 二.理想混合物的特性 (1)体积无变化 (2)无热效应 (3)恒压时组分偏摩尔热容与其纯态摩尔热容相等 (1)体积无变化 三.溶液中组分的化学势与标准态 1.溶剂 2.溶质 1.溶剂 (1)溶剂的标准态 (2)溶剂的化学势 2.溶质 (1)溶质的标准态 (2)溶质的化学势 (1)溶质的标准态 溶质的标准态 标准压下 任意指定温度 服从亨利定律 mB=m?=1(质量摩尔浓度标准态) 或cB=c?=1(量浓度标准态) 选溶质的标准态的原因 浓度 压力 浓度原因 压力原因 溶质质量摩尔浓度标准化学势 溶质量浓度标准化学势 忽略压力对凝聚相化学势影响 (2)溶质的化学势 溶质的近似化学势 四.实际溶液与溶质的相对活度 质量摩尔浓度活度系数 质量摩尔浓度相对活度 用质量摩尔浓度相对活度算溶质化学势 量浓度相对活度 量浓度活度系数 用量浓度相对活度算溶质化学势 不同浓度系统计算溶质化学势 溶剂量分数相对活度计算溶剂化学势 $3-2液态理想混合物 一.理想混合物的热力学定义 二.理想混合物的特性 三.组成理想混合物过程中热力学量的变化 一.理想混合物的热力学定义 1．平和性 2. 理想混合物的定义 3．理想混合物的热力学定义 1．平和性 集合公式 Z表示一强度量，ZB表示B组分的偏摩尔量，nB表示B组分以摩尔为单位的量即摩尔数。 恒温恒压下进行全微分 满足该式的条件是组分（摩尔）量与组分偏摩尔量在小范围内独立变化，即组分（摩尔）量与组分偏摩尔量的关系具平滑性。