5人教版九年级化学第五单元化学方程式复习课【精品教案】.ppt

总体目标： 知识与技能： 1、能正确说出质量守恒定律 2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因 3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系 4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式 5、会书写简单的化学方程式 6、能利用化学方程式进行简单的化学计算 一、质量守恒定律是自然界的客观规律 1、定义：参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，这个规律叫质量守恒定律。 判断下列是否正确？ 1、10克水加热到100℃五以上变成10克水蒸气 2、2克氢气和8克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成10克水 运用质量守恒定律要注意以下几点 ⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。 ⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。 ⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 用质量守恒定律解释： ①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。 2、质量守恒定律的解释 可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变 宏观 反应物和生成物的总质量 元素的质量和种类不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一定改变 五个不变 宏观 微观 物质种类改变 构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子） 一个可能改变： 分子总数可能改变 1、2003年10月16日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（A）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为2H2O2 + A = N2 + 4H20，则肼的化学式为_______，肼中氮元素的化合价为____。 N2H4 -2价 2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是 （ ）： ①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类 ④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目； ⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。 ① ⑤ ⑥ ⑦ 3.乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2 4.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ） A.41g B.32g C.39g D.10g 点燃 △ C B 5、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中( ) A 一定有C、H、O B 只有C、H C 一定有C、H，可能有O D无法判断 7.蜡烛燃烧前质量是ag，燃烧后质量为bg，生成的二氧化碳质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。 6.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量为27g，则生成氧气的质量是 g。 c+d b+c+d-a 5 二、化学方程式是重 要的化学用语： 1、书写原则：㈠以客观事实为基础 　　　　　　　㈡遵循质量守恒定律 2、书写化学方程式的步骤： （1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为等号 （3）注标明化学反应发生的条件 （4）等短线改成等号 3、配平方法 最小公倍数法 观察法 奇偶数法 暂定分数配平法 4、化学方程式的涵义 （化学方程式提供的信息） a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比 5、化学方程式的读法 例如：C+O2==CO2 ①?宏观 （质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 ②? 量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 点燃 1、写出下列化学方程式 （1）有水生成的化合反应 （2）有刺激性气味生成的化