甘肃省兰州一中高考冲刺模拟考试(二)化学试题.doc

兰州一中高三高考冲刺模拟题（二）化学部分 7．下列说法正确的是 A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃 B． PM25在空气中形成了气溶胶 C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒 D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NA B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA C．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 mol?L-1，则c(Na+)=2 mol?L-1 D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA 9．已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol?L-1的一元酸HA与V2mL b mol?L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是 A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化 B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和 C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-) D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，则此溶液一定呈中性 10．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为： 1 2 3 4 5 6 …… …… C2H6 C5H12 C8H18 …… …… A．C14H30B．C17H36C．C20H42D．C26H54 11．下列有关离子方程式书写正确的 A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO- + CO2 + H2O =HCO3- +2 CH3COOH C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑+ 4H+ 12．下列叙述正确的是 A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 13．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1， 阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由 绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是 A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极 C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移 进右槽 26．（14分） 环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。 实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点（℃） 密度（g·cm-3，20℃） 溶解性 环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水和醚 环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 0.9982 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 实验步骤如下： ①将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用。 ②在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将①中 溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。 控制瓶内温度在55℃～60℃之间，充分反应0.5h。 ③向②反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图 所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适 量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水。 ④将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～155℃馏分；b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧，当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸）萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水MgSO4固体。根据以上步骤回答下列问题： ⑴步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是_____________________________。 ⑵步骤③利用图示装置进行实验的目的是_________________，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是