5常见的酸和碱.ppt

3．酸的化学性质 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色 红色 无色 无色 （1） 酸与指示剂的作用 （2）酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4 （3）酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=　Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失，溶液由无色变黄色 　　①氢氧化钠是白色的固体。 　　②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 　　③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。 　　④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 　　⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。 二、常见的碱 1．几种常见的碱 氢氧化钠NaOH ⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 洗净的鸡爪 在氢氧化钠溶液中放置一段时间后的鸡爪 ⑦氢氧化钠的作用 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2 ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。 ②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 ③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 2．其他碱的性质 俗称：熟石灰或消石灰 生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出大量的热 CaO + H2O Ca(OH)2 ①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 ②碱能与某些非金属氧化物反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 3．碱的化学性质 不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 溶液 导电性 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 实验物质的导电性 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 课堂小结 　　一、常见的酸 　　1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸 　　2．浓硫酸的腐蚀性 　　3．酸的化学性质 　　（1） 酸与指示剂的作用 　　加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色 　　（2）酸与金属的反应 　　（3）酸与金属氧化物反应 二、常见的碱 　　1．几种常见的碱 　　氢氧化钠、 氢氧化钙 　　2．氢氧化钠的腐蚀性 　　3．其他碱的性质 　　4．碱的化学性质 　　（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 　　（2）碱能与某些非金属氧化物反应。 　　　1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。 　　　2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。 无 滴加碱溶液 红 滴加酸溶液 课堂练习 3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______和_____，最后剩余的气体主要是_____。 4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A．CO2 　 　　B．HCl C．SO2 　 　　D．O2 D CO2 水蒸气 O2 N2 　　　5．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀