专题 硫 氧族元素.doc

专题 硫 氧族元素 【考点指津】⒈知道氧族元素在元素周期表中的位置，会书写氧族元素各元素的元素符号。 2．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变性。 3．能从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。 【知识在线】 一、氧族元素及其单质的重要性质的比较 元素名称 氧 硫 硒 碲 元素符号 O S Se Te 周期表中的位置 周期 二 三 四 五 族 位于氮族元素和卤族元素之间的ⅥA族 原子结构 相同点 最外层都是6个电子 不同点 随着核电荷数的递增，电子层数和原子半径都逐渐增大 元素性质 主要化合价 O只有-2价，S有-2、+4、+6价，Se和Te有+4、+6 性质递变规律 随着核电荷数的递增，元素非金属性渐弱，金属性渐强 与金属反应逐渐变难 与氢气反应逐渐变难（氢化物稳定性逐渐减小） 最高氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 单 质 颜色、状态 无色气体 黄色固体 灰色固体 银白色固体 密 度 随着核电荷数的递增，逐渐增大 熔、沸点 随着核电荷数的递增，熔、沸点逐渐升高 二、硫的原子结构、性质和用途 原子结构 电子式： 原子结构示意图： 性质 物理性质 淡黄色晶体 (分子晶体)，不溶于水 化学性质 化学性质较活泼，既具有氧化性又具还原性，但以还原性为主，其氧化性比O2和Cl2都弱，与可变价的金属反应常生成低价金属硫化物。 用 途 可用于制硫酸、橡胶硫化、农药（石硫合剂）等 三、硫及其化合物的相互转化关系 Cu Cu2S H2S S Na2S FeS SO 2 H2SO 4 SO 3 H2SO 3 CuSO 4 BaSO 4 FeS2 【讲练平台】 例1 用实验事实说明氯的非金属性比硫强，并用原子结构知识加以解释。 思路分析 元素的非金属性一般是元素在反应中得电子能力的强弱，比较两元素的非金属性强弱，可以从氧化同一物质的难易或被氧化后价态的高低判断；从它们最高氧化物对应水化物的酸性强弱判断；从两元素的单质和化合物间的置换反应判断。 答案 以下事实，都可以说明氯的非金属性比硫强： ⑴H2 + Cl2 2HCl H2 + S H2S Cl2比S更易与H2反应 ⑵2Fe + 3Cl22FeCl3 Fe + SFeS Cl2将Fe氧化成+3价而S将Fe氧化成+2价 ⑶HClO4是最强的含氧酸，酸性比H2SO4强 ⑷H2S + Cl2 ＝ 2HCl + S Cl2能从H2S中置换出S 氯和硫是同周期元素，氯原子最外层电子数比硫多，原子半径比硫小，反应中得电子能力氯比硫强，所以氯的非金属性比硫强。 例2 不能说明随着原子序数的增大，氧族元素的非金属性逐渐减弱的是（ ） A．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由气体向固体的变化 B．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非导体向半导体、导体的变化 C．随着原子序数的增大，氧族元素的单质由非金属向金属的变化 D．随着原子序数的增大，氧族元素原子得电子能力发生由强到弱的变化 分析 非金属性与物质的状态无关，故A不能说明。导电性是金属的共性，单质由非导体向半导体、导体的变化即导电性增强，说明金属性逐渐增强，所以B、C、D都正确。 答案 A 练习 1．已知有变价的金属与硫反应时，硫常把这些金属氧化成低价态。Na、Al、Fe、Cu四种金属分别与S反应，生成的硫化物不正确的是（ ） A．Na2S B．Al2S3 C．FeS D．CuS 2．关于氧族元素的下列说法中，正确的是（ ） A．氧族元素都是非金属元素 B．S、Se、Te都能失6e—显+6价 C．S、Se、Te都可在加热情况下与H2化合 D．还原性：Te2—＞Se2—＞S2— 3．将H2S气体通入I2中发生如下反应：H2S+I2==2HI+S↓由此推断下列结论正确的是（ ） A．硫的氧化性比碘强 B．碘的氧化性比硫强 C．硫比碘更易得到电子 D．S2-比I-更易失电子 4．硫化氢分子结构与水分子结构相似。根据水分子的结构和性质分析，下列对硫化氢分子结构和性质的推断正确的是（ ） A.硫化氢分子结构呈V形 B.硫化氢是极性分子 C.硫化氢是离子化合物 D.硫化氢分子中硫元素具有氧化性 【知能集成】 在学习硫的性质时，注意与同族的氧和同周期的氯进行对比，再从原子结构角度进行分析解释，从而加深对硫既有氧化性又有还原性且以氧化性为主的化学性质的理解和认识，有利于对硫、氧、氯的性质的掌握。【训练反馈】 1． 能够说明S元素的非金属性