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用硫和含硫化合物的相互转化课件
自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S的性质 1.物理性质:常温下是无色、有臭鸡蛋气味的气体,有毒,密度比空气大,能溶于水。 H2SO3的性质 二元弱酸,不稳定,易分解。酸性比碳酸强,具有较强还原性。 1.二元弱酸: 2. 不稳定易分解: Na2SO3的性质 易溶于水,较强还原性,现制现用 * 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化 自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物? 鞭炮 火柴 石膏像 一、硫的存在形式: 游离态 化合态 阳光 O2 氧化 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 大气 地表 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 S 无色、有臭鸡蛋气味的气体,可燃性, 可溶于水,剧毒。 硫有哪些主要化合价? 你知道哪些含硫化合物?按化合价对它们进行分类。 S S S S -2 S S S S 0 +4 +6 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 CuSO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 H2S Na2S FeS S [交流与讨论1 ]:请同学们完成教材93页交流与讨论1 淡黄色固体,很脆,易研成粉末, 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 物理性质: 硫的性质 1、跟金属反应:能跟大多数金属反应 化学性质 2Na+S=Na2S Fe+S = FeS 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S(黑色、银器变黑) 2Cu + S = Cu2S △ Fe + S = FeS △ Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 生成高价的金属氯化物 氯气的氧化性比硫强 +1 +2 +2 +3 硫化亚铜 硫化亚铁 结论 2、跟非金属反应 空气中:淡蓝色,纯氧中:明亮蓝紫色 S+O2==SO2 点燃 (3)跟其他物质反应 S跟碱反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫 即是氧化剂,又是还原剂。 0 -2 +4 ②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O 硫是比较活泼的非金属单质,既有氧化性,又有还原性。 (1)与金属、氢气等强还原剂反应时,表现氧化性。(硫元素化合价降低) (2)与氧气等强氧化剂反应时,表现还原性。(硫元素化合价升高) S 氧化剂 O2等 +4 S 还原剂 金属、H2等 -2 S 硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸,不稳定) 2.化学性质: ⑴H2S在空气中不完全燃烧: 2H2S+O2==2S+2H2O (2)还原性:H2S+Cl2=S↓+2HCl (3)氢硫酸久置空气中变浑:2H2S+O2==2S ↓ +2H2O 点燃 2、H2S的化学性质 点燃 2)还原性 1)可燃性 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 点燃 H2S+Cl2=S↓+2HCl 你想到了什么? SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸) 3. 酸性比碳酸强: H2CO3 H2SiO3 H2S 强酸制弱酸: H2SO3 H2CO3 4. 具有较强还原性: 2 H2SO3 +O2== 2H2SO4 H2SO3 +H2O2== H2SO4 +H2O 2 Na2SO3 +O2== 2Na2SO4 Na2SO3 +H2O2== Na2SO4 +H2O 二、硫和含硫化合物的相互转化 (1) Hg+S=HgS (用硫处理散落在地上的汞,以防止汞中毒) [交流与讨论2 ]:请同学们完成教材94页交流与讨论2 (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ,Na2SO3应密封保存。 (4)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考1] 请同学们判断以上四
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