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关于一个离子方程式的思考 刘梅 （台山一中大江实验中学，江门台山，529261） 摘要：离子反应是高考的必考点，而离子方程式的书写、正误的判断又是高考的常考题型。学生要熟练的掌握离子方程式就必须吃透离子反应发生的条件，培养学生识破陷阱的能力。 关键词：离子反应；发生条件；离子方程式；陷阱 近日在讲授化学习题的时候，就有关离子方程式正误判断中的一个选项“向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体：Fe2+ + H2S =FeS ↓ + 2H+”进行了如下思考： 大多数的学生认为此选项正确，究其原因，主要是因为形成一种是思维定势，认为生成难溶物（难溶于水的物质），而没有想到该难溶物是否跟溶液中的其它离子反应。在溶液中，粒子之间相互碰撞，结合成电解质，而易溶的强电解质又全部电离成离子，离子浓度降低的方向就是离子反应发生的方向。如果学生在解题过程中多长一个心眼儿，不难发现下列矛盾：①从离子反应发生的条件上看，一个离子反应要发生，必须满足下列条件中的一条：生成难溶物、挥发性物质、难电离的物质、发生氧化还原反应或者生成络合物。而该反应生成FeS这种难溶于水的物质，可以判断该离子反应能够发生。②从物质制备的角度看，我们知道可以“强制弱”，就是以强酸制弱酸的原则。向硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体，写出它的化学方程式：FeSO4+ H2S =FeS ↓ + H2SO4，可以看出反应中由氢硫酸制备了硫酸，是弱酸制备强酸，不符合“强制弱”的原则，该反应不能发生。 很显然，这个离子方程式的准确性让人怀疑。但是问题到底出在哪里？细心的同学很快就发现了其中的问题：反应过程中Fe2+与S2-结合生成的FeS确实是难溶于水，但是它又能与强酸发生反应生成H2S——挥发性物质，FeS又溶解了。 因此，在教学过程中我们在讲解离子反应时必须注意以下问题： 1、讲透离子反应发生的每一个条件。例如：我们在讲解生成难溶物时，通常让学生熟悉常见物质的溶解性（20℃、水中）。在平时教学时，我们必须指出难溶物不仅要难溶于水，同时还要注意该难溶物是否能与溶液中其它物质反应，特别是碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等难溶物。 2、培养学生慧眼独具识陷阱的能力 .违背反应客观事实 对于选择题要判断每个选项中的文字描述与相应的离子方程式是否对应，由于有的化合物有多种俗名，有的元素有多种变价，这些都会影响到判定结果的准确性。例如：铁和稀盐酸的反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因为H+只能将铁氧化为Fe2+；向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，不能写成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因为ClO-和SO2可发生氧化还原反应。 .分子式拆还是不拆 熟悉写成化学式的有：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质（包括弱酸H3PO4、H2SO3 、 CH3COOH、HCOOH、H2CO3、HF、H2S、HClO、C6H5OH，弱碱氨水和水）、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的有：强酸、强碱、大多数可溶性盐。 注意可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中拆成“Na++HCO3-”；溶液中的强酸的酸式酸根一般拆成离子的形式，如NaHSO4溶液中拆成“Na++H++SO42-”。 .微溶物的处理 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液或固态写化学式；作为生成物一般写化学式。 例如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O 石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+ =Ca2++2H2O .守恒（电荷、电子、质量） 如：硫酸亚铁溶液中通入氯气，不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 因为电荷不守恒。 .阴、阳离子配比关系 例如：稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O(×) 2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4+2H2O(√) .漏掉离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ +SO42- =BaSO4↓(×) Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ (√) 涉及量的关系 如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。 特别注意因为酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-,苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的CO2，产物都是苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O = C6H5OH↓+HCO3-。 NaOH溶液与NaHCO3溶液反应时无论比例如何，反应的离子方程式均为： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1mol作为基准，然后调