2014版化学一轮复习课件(人教版天津专供)第五章第一节原子结构原子核外电子排布.pptx

第五章　物质结构　元素周期律 第一节　原子结构　原子核外电子排布;__ ;2.原子内的等量关系 (1)质子数＝_________＝___________。 (2)质量数＝_______＋_______。;二、“三素”的比较;三、原子核外电子排布 　离核由近到远,电子能量由___到___。;【思考辨析】 1.所有的原子中都含有质子和中子。( ) 【分析】 H原子中不含有中子。 2.一种单质中可能含多种核素,如O2中含16O、17O、18O三种原 子。( ) 【分析】一个O2分子由两个原子构成,这两个原子可能是同一 种核素,也可能是不同核素,16O2、17O2、18O2、16O17O、17O18O、 16O18O都属于氧气单质。;3.质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。( ) 【分析】质子数相同的原子才属于同一种元素,如Na+与 质 子数相同,但不属于同一种元素。 4.有多少种核素就有多少种原子。( ) 【分析】人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种 原子叫做核素。换言之,核素是一种具体原子的另一称呼。 5.在氧化还原反应中,发生电子得失的是能量低的电子。( ) 【分析】在氧化还原反应中,发生电子得失的是最外层电子,能 量高。;考点 1 “三素”——元素、核素、同位素;2.同位素的比较;【高考警示】 (1)“三素”研究的范围不同： ①元素是宏观概念，对同类原子而言； ②核素是微观概念，对某种元素的原子而言； ③同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。 (2)不同的核素可能具有相同的质子数，如 与 ；也可能 具有相同的中子数，如 与 ；也可能具有相同的质量 数，如 与 ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同， 如 与 。;【典例1】下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C． 与 互为同素异形体 D． 、 、 、H＋、H2是氢元素的五种不同粒子 【解题指南】解答本题时需明确： (1)化学“三素”——元素、同位素和核素间的关系。 (2)化学“四同”——同位素、同素异形体、同系物和同分 异构体研究的对象和适用范围。;【解析】选C。13C、14C的质子数均为6，都属于碳元素，中子 数分别为7和8，互为同位素，A正确；1H和2H是不同的核素， 质子数都是1，B正确；同素异形体是同种元素形成的不同单 质， 与 是同位素而非同素异形体， 、 、 是氢元素的 三种核素，H＋为氢元素的阳离子，H2为氢气分子，它们是五种 不同的粒子，D正确。 ;【互动探究】 、D2、T2三种粒子互为同位素吗？ 提示：不是。同位素是同种元素的不同原子之间的关系， 而 、D2、T2是单质。;考点 2 利用原子结构推断元素;2.等电子微粒与元素的关系;【高考警示】 (1)短周期元素与前20号元素的内容是不同的,短周期元素只包 含1号～18号,而前20号元素还比短周期元素多了K、Ca两种元素。要注意题中的表达。 (2)在10e-和18e-微粒中,要综合考虑,除无机分子外,还要考虑 有机分子,如10e-的CH4,18e-的C2H6等。 (3)第ⅠA族元素不都是碱金属元素。;【典例2】(2013·武清区模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:;(1)画出W原子结构示意图______________________。 (2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是_______,写出一个 能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_________。 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显 强酸性,该化合物的化学式为___________________。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元 素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为 燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然 界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式 __________。;【解题指南】解答本题