2016新高考总复习第10章 化学实验热点第1讲物质制备型实验题.doc.doc

第1讲　物质制备型实验题 热点一　常见气体的实验室制法 1.实验室制取氧气 2．实验室制取二氧化碳的方法 3．实验室制取氢气的方法 4．实验室制取氯气的方法 5．实验室制取氨气的方法 1．下列反应最适用于实验室制氢气的是(　　) ①锌与稀硫酸反应　②甲烷热分解　③电解稀硫酸　④炽热的炭与水蒸气反应 A．只有①　　　B．①②　　　C．①③　　　D．①②④ 解析：　②CH4分解要求条件较高，并且生成的气体不易分离，错；③电解稀H2SO4实质是2H2O2H2↑＋O2↑，装置复杂不易操作，错；④C＋H2O(g)CO＋H2，温度高，生成气体不易分离，错。 答案：　A 2．下列关于气体的制备的说法不正确的是(　　) A．用碳酸钠粉末可以制备CO2 B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4 C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3 D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同 解析：　选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，Fe在浓H2SO4中发生钝化，不能得到大量的H2；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都属于“固＋固加热”型，其装置完全相同。 答案：　B (1)实验室制取O2除上述原理外，也可用2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)实验室制取NH3除上述原理外，也可采用下列方法：①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。 (3)铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，可分别用于实验室制取NO2、NO气体。 3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　) 解析：　本题考查制备和收集气体的实验装置。A中大试管的管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的氧气氧化，所以采用B装置得不到NO；C中氢气的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管要短；D装置合理。 答案：　D 4．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　) 解析：　D项装置，当关闭弹簧夹时，烧瓶内压强增大，但并不能使液体和固体分离。 答案：　D 5．下列能达到实验目的的是(　　) A．除去杂质气体CO2　　　　B．收集并吸收多余的Cl2 C．干燥Cl2 D．吸收HCl制盐酸 答案：　C 6．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入 (　　) A．饱和NaHCO3溶液；碱石灰B．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀硫酸 答案：　B 1．气体净化装置的选择 (1)易溶于水或与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。 (2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。 (3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。 (4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。 2．常用干燥装置的选择 常用干燥装置 洗气瓶 干燥管(或U形管) 常用干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 不可干燥的气体 NH3、HBr、HI、H2S等 NH3 Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等 7．以下集气装置中不正确的是(　　) 解析：　H2S密度比空气大，可用向上排空气法收集，A对；NO难溶于水且易与空气中O2反应，可用排水法收集，B对；收集NH3可用向下排空气法，但橡皮塞密封管口无法收集，C错；用排饱和食盐水法收集Cl2，可以除Cl2中混有的HCl，D对。 答案：　C 8．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　) A．HCl　　　　B．Cl2　　　　C．CO　　　　D．NH3 解析：　该装置只能收集密度比空气小的气体，HCl、Cl2的密度大于空气的密度，故A、B两项均不符合题意；CO不能用排空气法收集。 答案：　D 1．关于收集气体的两点说明 (1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集 CO2——饱和NaHCO3溶液　SO2——饱和NaHSO3溶液 H2S——饱和NaHS溶液　Cl2——饱和Na