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1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A.2A+3B＝2C B.A+3B＝2C C.3A+B＝2C D.A+B＝C 2.在一定温度下，密闭容器进行如下反应： 3Fe(s)+4H2O(g)＝Fe3O4(s)+4H2(g) 下列判断正确的是 A.保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快 B.将容器的体积缩小一半，反应速率加快 C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快 D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变 3.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g/ml)， 在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示： (1)实验时放出的气体总体积是 。 (2)反应放出—半气体所需时间是 。 (3)反应放出34气体所需的时间约为 。 3.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g/ml)， 在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示： (4) A、B、C、D各点批反应速率快慢的顺序是 (5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是 。 3.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g/ml)， 在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图所示： 【解析】本题考查观察能力和分析能力。可根据图象所示找出解答依据：气体总体积60 mL，放出一半即30 mL时，对应时间为1 min；当放出3/4即60 mL×3/4=45 mL，对应时间为2 min。 4.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速v(H2)= mol/(L·min)。 4.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (2)该反应的平衡常数表达式为 4. CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是( )。 A.升高温度 B.充入He(g)，使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 【例1】在一定温度下，容器内某一 反应中M、N的物质的量随反应时 间变化的曲线如图， 下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍 【例2】大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究 是二十一世纪化学研究的重要课题之一。Ⅰ.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是甲学生对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500 mL氧气