第一章原子结构与性质复习ppt课件.pptVIP

物质结构与性质 了解原子核外电子的运动状态。 掌握核外电子排布的构造原理。能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 电离能及元素电负性等性质的变化规律 ①能量最低原理 ②泡利原理： ③洪特规则：（1） 。 （2） 。 以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子，次外层最多不超过18个电子等。 课堂总结 结构 位置 性质 * * 1、按要求完成下列小题: 1s22s22p63s23p6 3d104s1 [Ar] 3d64s2 Cl的外围电子排布式: 3s23p5 Fe的简化电子排布式: 课堂讨论 N的核外电子排布图: Cu的核外电子排布式: ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ 核外电子排布规律 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态” 若将原子序数15的原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 D 课堂讨论 原子核外是否存在运动状态完全相同的两个电子？ 能层 能级 轨道 自旋 自我总结 二 、 核外电子排布决定周期表 元素周期表：结构(族、周期) 分区(依据) 区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 三、周期表中元素性质的变化规律 原子半径（ ），金属性（ ），非金属性（ ），电负性（ ），第一电离能（ ）（哪些例外？） 原子半径（ ）， 金属性（ ）， 非金属性（ ）， 电负性（ ）， 第一电离能（ ） 1、周期性，递变性 2 、相似性 （1）同主族性质相似 （2）对角线规则 电负性相近，性质相似 讨论：A微粒半径的比较方法 B电负性的应用 C电离能的应用 4 、比较下列大小，按由小到大顺序排列： (1)微粒半径:Mg2+,Na+,F- (2)第一电离能:Na,Mg,K (3)电负性:F,S,O (4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI, (5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4 Mg2+＜Na+＜F- K＜Na＜Mg S＜O＜F HI＜HBr＜HCl＜HF H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 课堂讨论 5、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需的最低能量依次称为第二电离能 (I2)，第三电离能(I3)......下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 下列说法正确的是 ( ) A. 甲的金属性比乙的强 B. 乙的化合价为+1 C. 丙一定为金属元素 D. 丁一定为金属元素 I1/ eV I2/ eV I3/ eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.8 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 电离能 元素 A 课堂讨论 6、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 （ ） ①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱. A．①②③④ B．②④ C．①③ D．①②④ B 课堂讨论 电负性的应用 1、元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 2、元素电负性与元素化合价的关系 3、判断化学键的类型 4、对角