第七章 酸碱平衡与酸减滴定45ppt课件.pptVIP

* 第*页 ⒈ 酸溶液的标定 配制：用市售HCl(12 mol·L-1)稀释，配制成浓度约为0.1 mol·L-1的溶液。 标定盐酸的基准物质： 硼砂(Na2B4O7·10H2O)和无水碳酸钠(Na2CO3) 用盐酸滴定硼砂时，化学计量点pH=5.12，指示剂为甲基红(4.4～6.2 黄色→红色),平行测定三次。 滴定反应为： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 标定结果计算公式： * 第*页 用盐酸滴定无水碳酸钠时，化学计量点pH=3.89，指示剂为甲基橙（3.1～4.4 黄色→红色）。平行测定三次。 滴定反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 标定结果计算公式： * 第*页 ⒉ 碱溶液的标定 配制：取一定量饱和的NaOH(约19 mol·L-1)溶液，用除去CO2 的去离子水稀释，配制成浓度约为0.1 mol·L-1的溶液。 标定NaOH溶液的基准物质： 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) 草酸(H2C2O4·2H2O) 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的化学计量点pH=9.05，指示剂为酚酞（8.0～9.6无色→浅红） 标定结果计算公式： * 第*页 用草酸标定NaOH溶液的化学计量点pH=8.36，指示剂为酚酞（8.0～9.6 无色→浅红）。 滴定反应为： H2C2O4 + 2NaOH = NaC2O4 + 2H2O 标定结果计算公式： * 第*页 ⒊ 酸碱滴定中CO2的影响 CO2的来源： 水中溶解的CO2 ，NaOH试剂中含有的Na2CO3。 CO2各存在形式与pH关系： pH 6.4 主要以CO2（或H2CO3 ） 形式存在 6.4pH10.3 主要以HCO3- 形式存在 pH 10.3 主要以CO32- 形式存在 pKa1=6.4 pKa2=10.3 CO2+H2O H2CO3 H++HCO3- 2 H+ +CO32- * 第*页 CO2的影响： A.滴定终点pH在碱性范围内，以酚酞作指示剂时，CO2会被滴定到HCO3- ，即CO2有影响。因此用碱性范围内变色的指示剂时应注意考虑CO2的影响，尽量排除CO2的影响。 B.滴定终点pH在酸性范围内，以甲基橙作指示剂时，CO2不影响。 * 第*页 配制不含或少含Na2CO3的NaOH的方法： 配制NaOH溶液的蒸馏水应事先加热煮沸以除去水中的CO2。 先配制成饱和的NaOH溶液（Na2CO3溶解度小），再取上清液加热煮沸以除去水中的CO2，最后稀释定容标定。 * 第*页 二、酸碱滴定法的应用 ⒈ 双指示剂法测定混合碱 混合碱： NaOH + Na2CO3 NaHCO3 + Na2CO3 双指示剂法：在同一试液中先后加入两种不同 的指示剂，连续滴定以测定两种 物质含量的方法。 * 第*页 ⑴ 烧碱中NaOH和Na2CO3的测定 NaCl NaHCO3 NaCl CO2 H2O NaOH Na2CO3 HCl HCl V1 V2 加入酚酞，溶液为粉红色 酚酞变为无色，加入 甲基橙溶液为黄色 甲基橙变为橙色 * 第*页 ⑵烧碱中NaHCO3和Na2CO3的测定 NaHCO3 NaHCO3 CO2 H2O NaHCO3 Na2CO3 HCl HCl V1 V2 加入酚酞，溶液为粉红色 酚酞变为无色，加入 甲基橙溶液为黄色 甲基橙变为 橙色 * 第*页 ⑶用双指示剂法，根据V1和V2判断混合碱样品组分 NaOH Na2CO3 NaHCO3 酚 酞 V1 H2O NaHCO3 NaHCO3 甲基橙 V2 H2CO3 H2CO3 V1=V2 Na2CO3； V1V2 NaOH+ Na2CO3； V1V2 Na2CO3+ NaHCO3； V1=0,V2≠0 NaHCO3； V1≠0,V2=0 NaOH。 * 第*页 ⒉铵盐