第三章 化学反应的速率和限度ppt课件.pptVIP

* 第*页 练习题 ⒈ 可逆反应系统 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)， 由于化学方程式两边物质的计量系数之和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ） 答：（错）∵反应前后气体的化学计量数之和不 相等，∴压力对反应的平衡有影响。 ⒉在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数（ ）。 答：（不变） ∵平衡常数为温度的函数。 ⒊某反应的 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。 答：（减小）由范特霍夫公式可判断。 * 第*页 4.已知可逆反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 达平衡时，问 ⑴反应物与生成物的浓度是否一定相等？ 答：不一定相等。∵化学平衡定义为正逆反应速率相等时体系所处的状态。 ⑵若增加任一反应物或生成物的浓度，是否影响其它反应物或生成物的浓度？ 答：影响。化学平衡发生移动，浓度随之发生变化。 ⑶升高温度，平衡常数如何变化？ 答：由范特霍夫公式可判断平衡常数变大。 * 第*页 ⑷若增大体系总压力，平衡常数有何变化，平衡是否发生移动？ 答：平衡常数不变，平衡常数只是温度的函数。 ∵反应前后气体化学计量数之和相等，∴压力变化不引起平衡的移动。 ⑸若平衡其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡状态的变化？ 答：加入催化剂，化学平衡不发生变化。 * 第*页 活化分子百分数（f）： 活化分子占分子总数的百分数。 活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。 * 第*页 碰撞频率（Z）：是单位时间单位体积内 的反应物分子的总碰撞次数。 Z = Z0ca(A)cb(B) Z0：单位浓度时的碰撞频率 反应物分子的碰撞频率越高，反应的速度越快。 * 第*页 方位因子（P）： 两分子取向有利于发生反应的碰撞机会占总碰撞机会的百分数。 方位因子越大，活化分子百分数越高，有效碰撞机会越多，反应速率越快。 * 第*页 分子的能量分布曲线 * 如：dx=0.001mol/L，dt=1s 则 V（N2）=-（-0.001）=0.001 mol/l V（H2）=-3（-0.001）=0.003mol/L V（NH3）=2(0.001)=0.002mol/L V=1 V（N2）=1/3 V（H2）=1/2 V（NH3）=0.001mol/l * 第*页 起始分压/(kPa) 100 200 0 0 分压变化/(kPa) 平衡分压/(kPa) 反应平衡时， * 第*页 例2：298K,下面反应K? =3.2, 起始浓度/mol·L-1 0.10 0.10 0 求平衡后各离子的浓度？ 解:设平衡后 为x mol·L-1，则 平衡浓度 0.10-x 0.10-x x * 第*页 ⑶书写和应用化学平衡常数应注意的问题 表达式中的浓度和分压是平衡时的浓度和分压。 反应中有纯固体、纯液体及大量水参加时，它们的浓度、压力可视为常数，不列入表达式中。 在水溶液中进行的反应，水的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写出；但在非水溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不可视为常数，平衡常数表达式中必须写出。 * 第*页 K的数值与反应方程式的写法有关 * 第*页 5 多重平衡规则： 若有两个或多个反应，它们的平衡常数分别为K1、K2、K3 ?? ，这几个反应之和为总反应，则总反应的平衡常数等于各分反应平衡常数之积,即K= K1·K2·K3 ? ；若总反应是两个反应之差，则总反应的平衡常数等于两个反应平衡常数之商，即K= K1÷K2 。 利用多重平衡规则，可根据几个化学方程式的组合关系及已知平衡常数值，很方便的求所需反应的平衡常数。 * 第*页 例3 已知反应 （溴化亚硝酰）在25℃时的平衡常数 ，液态溴在25℃时的饱和蒸汽压力为28.4kPa。求在25℃时下列反应的平衡常数。 解：已知25℃时 又25℃时的液态溴的饱和蒸汽压力为28.4kPa，所以液态溴转化为气态溴的平衡常数 为： * 第*页 由反应式 得： * 第*页 例4 ：已知298K时，下列反应的标准平衡常数为 试计算下列反应在相同