第四章 物质结构简介57.pptVIP

* 第*页 四种晶体类型的比较 * 第*页 十四种晶格（点阵） * 第*页 离子晶体的几种类型 * 第*页 CsCl晶体 * 第*页 金属晶体的几种类型 * 第*页 分子晶体（固体的氢、氯、二氧化碳冰等） 分子晶体CO2 * 第*页 原子晶体（金刚石C、石英SiO2、单质Si、金刚砂SiC 等） 石墨 金刚石 * 第*页 考 试 范 围 波粒二象性、量子性（量子化）、波函数（原子轨道）、几率密度（电子云）、能级、能级组、屏蔽效应、钻穿效应、能级交错等概念。 用四个量子数确定核外电子的运动状态，用S、p、d等符号排布原子核外的电子。 主族元素第一电离能和电负性的变化规 律。 * 第*页 共价键的形成、特性（方向性和饱和性）及类型（σ键和π键），等性杂化轨道sp、Sp2 的空间 构型、键角及常见实例，不等性 Sp3 杂化轨道（H2O、NH3）的空间构型。 电负性差值与键的极性，偶极矩与分子的极性，分子间力（色散力、诱导力、取向力）和氢键的概念及其对物质性质的影响。 * 第*页 ⑷不等性杂化及有关分子构型 等性杂化：sp 、sp2 和sp3杂化中，每种杂化轨 道的能量、成分都是等同的，这种杂化 称等性杂化。 不等性杂化：如果在杂化轨道中有未成对的孤电 子对存在 ，使杂化轨道不完全相等，这 种杂化称不等性杂化。 * 第*页 不等性sp3杂化 * 第*页 * 第*页 杂化轨道类型和分子空间构型 杂化轨道类型 sp sp2 等性sp3 不等性sp3 杂化轨道数目 2 3 4 4 杂化轨道夹角 180° 120 ° 109 ° 28′ 107 ° 18 104 ° 45 分子的空间构型 直线型 平面正三角形 正四 面体 三角 V字型 锥形 实 例 BeCl2 BeH2 HgCl2 C2H2 ZnCl2 BCl3 BF3 BBr3 C2H4 CH2O CO32- CCl4 SiCl4 SiH4 CH4 SO42- PO43- NH3 H2O PCl3 H2S PF3 OF2 NF3 PH3 * 第*页 §4-7分子间力和氢键 化学键是分子内部相邻原子间强烈的相互作用力，是决定物质化学性质的主要因素。除此之外，分子之间还存在着一种比化学键弱很多的作用力。把分子之间这种较弱的作用力称为分子间力，它是决定分子物理性质的主要因素，如沸点、熔点、汽化热、溶解度、表面张力等性质都与分子间力有关。 分子间力有三种类型：色散力、诱导力和取向力。氢键是存在于分子间或分子内的另一种作用力。 * 第*页 一、分子间力 ⒈分子的极性和偶极矩 ⑴键的极性 非极性共价键：在共价键中，若成键两原子 的电负性差为零，电子云在两核间均匀分布，成键两原子核的正电荷中心和电子的负电荷中心恰好重合，这种化学键称非极性共价键。 例如：O2 Cl2 N2 H2 * 第*页 极性共价键：在共价键中，若成键两原子的电负性差不等于零，共用电子对偏向电负性较大的原子一方带部分负电荷，电负性小的原子一方带部分正电荷，即电子云在两核之间分布不均匀，这种化学键称极性共价键。 例如：HCl CH4 * 第*页 ⑵分子的极性 分子的极性与键的极性是两个不同的概念，它们之间既有区别又有联系。极性分子必含有极性键，而含有极性键的分子不一定是极性分子。 ① 非极性分子：正电荷中心和负电荷中心重合的 分子。 组成分子的化学键是非极性键，则分子一定为非极性分子。 例如：H2，O2，N2，Cl2等。 组成分子的化学键是极性键，但分子的空间结构是对称的，这种分子也为非极性分子。 例如：CO2（直线形）， BeCl2（直线形），CH4（正四面体型），BCl3（平面三角型）。 * 第*页 ②极性分子： 正电荷中心和负电荷中心不重 合的分子。 双原子分子，如果分子的化学键有极性，分子必定有极性。 例如：HCl，HF，CO，NO。 对多原子分子，分子的化学键是极性的，其具有不对称的空间结构，则分子为极性分子。 例如：SO2（“V”字型），H2O（“V”字型），NH3（三角锥型）。 * 第*页 (3)偶极矩? 偶极矩：偶极矩?等于偶极长（分子中正负电荷中心之 间的距离）和电荷